题目内容

7．分类是学习化学的重要方法．请依据所学知识，从利用物质性质的角度将下列应用分类．
①用活性炭净水②用水洗涤试管壁上的硫酸铜③用食醋除热水壶中的水垢④食品充氮气防腐⑤干冰用于人工降雨⑥用炉具清洁剂去除油污
（1）选出的一组应用是①②⑤或③④⑥（填序号）．
（2）分类依据是利用物质的物理性质或利用物质的化学性质．
（3）在考虑物质的用途时，除了考虑物质的性质，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．用铜做导线而不用银，主要是考虑了价格；用可降解塑料袋代替聚乙烯塑料袋，主要是考虑了对环境的影响．

分析 由题目的信息可知：物理性质有：①用活性炭净水②用水洗涤试管壁上的硫酸铜⑤干冰用于人工降雨；化学性质有：③用食醋除热水壶中的水垢④食品充氮气防腐⑥用炉具清洁剂去除油污；用铜做导线而不用银，主要是考虑了价格；用可降解塑料袋代替聚乙烯塑料袋，主要是考虑了对环境的影响．

解答 解：（1）物理性质有：①用活性炭净水②用水洗涤试管壁上的硫酸铜⑤干冰用于人工降雨；化学性质有：③用食醋除热水壶中的水垢④食品充氮气防腐⑥用炉具清洁剂去除油污；故答案为：①②⑤或③④⑥；
（2）分类依据是：利用物质的物理性质或利用物质的化学性质；故答案为：利用物质的物理性质或利用物质的化学性质；
（3）用铜做导线而不用银，主要是考虑了价格；用可降解塑料袋代替聚乙烯塑料袋，主要是考虑了对环境的影响；故答案为：①价格；②对环境的影响；

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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17．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（　　）
A．Cu（OH）2→CuSO4B．KNO3→K2CO3C．BaCl2→BaCO3D．CuCl2→KCl
18．鉴别下列各组物质，所用两组试剂有错误的是（　　）
选项待鉴别物质鉴别试剂1鉴别试剂2
A硝酸铵固体和氢氧化钠固体水熟石灰
B盐酸和稀硫酸氯化钡溶液石灰石
C氯化钠溶液和碳酸钠溶液盐酸酚酞
D氧气、二氧化碳、氮气澄清石灰水燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
15．以人为本，关注健康．下列叙述不正确的是（　　）
①人体缺少氟元素会引起龋齿和氟斑牙
②每克油脂在人体内完全氧化放出的能量比糖类多一倍以上，是重要供能物质
③人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入越多越好
④碘、铁、氮、锌都是人体必须的微量元素
⑤豆类、瘦肉是补锌、补铁的好食品．
A．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．①②③
2．下表中各组物质的区分方法完全正确的是（　　）
需区分的物质方法1方法2
A木炭粉和四氧化三铁观察颜色通入一氧化碳加热至高温
B涤纶和羊毛点燃，闻气味点燃，观察燃烧产物
C硬水和软水加肥皂水煮沸
D空气和二氧化碳带火星的木条紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
12．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2．  
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3．
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）． 
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．
请分析：装置Ⅱ中A的作用是除去空气中的二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳进入D装置中．
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．                       b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．   
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为bcadca（填字母序号，可重复）．
③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据．（填数字）
19．下列方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B．天然气燃烧：CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O+CO2
C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D．碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
11．中国的高铁建设被誉为中国经济发展的奇迹，频频刷新世界纪录．请结合所学的化学知识，回答下列有关问题． 
（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖类最高的物质是④（填序号）；
        ①矿泉水          ②橙汁           ③牛奶           ④饼干
（2）铁轨属于金属材料（填“有机合成材料”或“金属材料”），雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出其化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（4）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；
（5）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因对环境有污染（任举一点）．
12．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3（填化学式）．
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：产生的二氧化碳使石灰水变澄清．
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是D（填选项序号）．
A．浓硫酸     B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液    D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．
【得出结论】由上述探究可得出的结论是挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．
①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有氯化钙、氯化氢．
②BC段发生反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

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