题目内容

1．小明所在科技小组在实验室做了用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，提出了一个问题：废液中溶质是什么物质？
（1）小明认为：“废液溶质中只有CaCl2”，其他同学却有不同想法．请你提出一个与小明不同的猜想：废液溶质中有CaCl2和HCl．
（2）小明查得CaCl2溶液呈中性，于是他分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色．于是小明认为自己的猜想是正确的．但老师评价说这个结论不令人信服，请你帮助说说理由酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（3）如果要验证不同于小明的猜想，替换酚酞试液应选择的试剂A（填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）和理由是石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色．
（4）小明通过上述探究后发现，若在制取二氧化碳装置的废液中观察到有CaCO3存在，则他的猜想才是正确的．

分析 （1）从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
（2）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（3）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
（4）如果碳酸钙过量，则溶液中没有氯化氢气体．

解答 解：（1）若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．
（3）盐酸的化学性质有五条，石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色
（4）如果碳酸钙过量，则溶液中没有氯化氢气体．
故答案为：（1）废液溶质中有CaCl2和HCl（2）酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．（3）A、石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色．（4）CaCO3或碳酸钙．

点评 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．

练习册系列答案
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A．
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第一周期1  H
1.008		      2 He
4.003
第二周期3  Li
6.941		4  Be
9.012		5  B
10.81		6  C
12.01		7  N
14.01		8  O
16.00		9  F
19.00		10 Ne
20.18
第三周期11 Na
22.99		12 Mg
24.31		13 Al
26.98		14 Si
28.09		15 P
30.97 		16  S
32.06		17 Cl
35.45		18 Ar
39.95
（1）第二周期中，氮元素的相对原子质量为14.01．第三周期中，原子结构属于稳定结构的元素是氩（填元素名称）．
（2）氧元素的原子结构示意图如图1，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为如图2，则m=16，x=6．
（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生复分解反应的化学方程式为（只写一个）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
16．某兴趣小组为了测定葡萄糖的元素组成，取一定量的葡萄糖与氧气反应，并通过测定生成CO2和H2O的质量来确定葡萄糖中元素的组成．实验装置如图，其中CuO的作用是防止反应不完全生成CO，NaOH固体、CaCl2固体、碱石灰都是常用的干燥剂．回答下列问题：

（1）将如图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为A→C→B→D（填字母）．
（2）实验过程中数据记录如下：
装置反应前装置的质量/g反应后装置的质量/g
BMN
Cmn
反应中生成水的质量是n-mg（用M、N或m、n表示）．
（3）若实验不连接装置D，则测得的CO2质量偏大，原因是装置B中的氢氧化钠固体吸收了空气中的二氧化碳和水．
6．建立模型是研究科学常用的方法，根据下列模型回答问题：

（1）图1反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．
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A．AB．BC．CD．D

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