如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列说法错误的是( )A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中.钠原子易得电子 D [解析] 试题根据元素周期表提供的信息可知.A．钠的原子序数为11.是正确的叙述,B．钠原子核外有3个电子层.是正确的叙述,C．钠的相对原子质量为22.989 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A．钠的原子序数为11

B．钠原子核外有3个电子层

C．钠的相对原子质量为22.989

D．化学反应中，钠原子易得电子

D 【解析】试题根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D

练习册系列答案

相关题目

灭火时常采取A、B、C措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在横线上：

A．隔绝空气　 B．移开可燃物　 C．使可燃物的温度低于着火点

(1)草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道____；

(2)消防队员用冷水浇燃着的可燃物____；

(3)将沙土铺在燃着的化学药品上____。

BCA 【解析】 (1)草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道，属于移走可燃物灭火； (2)消防队员用冷水浇燃着的可燃物，属于使可燃物的温度低于着火点而灭火； (3)将沙土铺在燃着的化学药品上，属于隔绝空气灭火。

某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入水，测得水的初温为，再分别向三支试管中各加入、、固体，振荡．

“振荡”试管的目的是________．

用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于的是________溶液，这是因______．

装有溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．

由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．

加速固体的溶解氢氧化钠固体溶于水放热硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠氯化钠【解析】（1）振荡可以加速固体的溶解。（2）氢氧化钠溶于水温度升高，故温度高于20℃的是氢氧化钠。（3）硝酸铵溶于水温度降低，试管外部的温度降低，使空气中的水蒸气预冷液化为小水珠。（4）氯化钠溶液水温度几乎不变。

银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

（资料）

Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80℃和450℃；

Ⅱ．CuAlO2高温易分解、受热易氧化，银在空气中不易被氧化。

请回答下列问题：

（1）可将铜丝浸入__________溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。

（2）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑，气体X的化学式为___________，CuAlO2中铜元素的化合价为__________。

（3）煮沸过程中发生反应的化学方程式为__________。

（4）“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是__________。

AgNO3；O2；+1；Cu（OH）2CuO+H2O；防止温度过高CuAlO2分解和氧化。【解析】（1）要证明铜和银的活动性强弱，可以将铜丝浸入到硝酸银溶液中，如有银析出，说明铜比银活泼。（2）4CuO+2Al2O34CuAlO2+X↑，反应前含有4个Cu原子，10个O原子，4个Al原子，反应后含有4个Cu原子，4个Al原子，8个O原子，故X中含有2个O原子，其化学式为O2...

三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（）

A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c

B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液

D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

B 【解析】试题A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c，正确但不符合题意，错误；B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，正确；C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合...

甲醇可作赛车燃料其化学式为CH3OH．请计算：

（1）甲醇的相对分子质量___________。

（2）甲醇中质量分数最大的元素为_____。

32；氧。【解析】 (1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，甲醇的相对分子质量=12+1×3+16+1=32； (2)根据甲醇的化学式CH3OH可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见其中氧元素的质量分数最大。

根据如表中数据，回答下列问题。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	40.0	45.6	51.5	56.7
KNO3	31.6	63.9	110	169	246

（1）20℃时氯化钾的溶解度是_______；

（2）20℃时将20g 氯化钾与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）上表两种物质中，_______的溶解度受温度的影响大，提纯此类物质适宜的方法是_______。

34.0g；饱和；KNO3．降温结晶。【解析】 (1)从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g； (2)20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液； (3)由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，提纯此类物质适宜的方法是降温结晶...

根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》．下列项目不属于监测范围的是

A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2

B 【解析】试题目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧，不属于监测范围的是 N2，故选B

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

减小 B 3.65% 【解析】 (1)根据溶液pH的变化分析解答； (2)根据中和反应是放热反应分析解答； (3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解析】 (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小； (2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B； (3)由图像...

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