题目内容

12．某同学为探究某种铜铁合金中铁的质量分数，先后在烧杯中进行了四次试验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量/g10102030
所加稀硫酸的质量/g8010050X
反应后烧杯中剩余物质的质量/g89.8109.869.8Y
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=150，Y=179.4．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数．
（3）所加稀硫酸溶质质量分数（结果保留至0.1%）．

分析 （1）根据表中前三组反应的数据进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据题中的数据减小计算．

解答 解：（1）第一、二次金属都是10g时，生成氢气的质量为0.2g，第三次金属20g，酸50g时，生成氢气的质量为0.2g，所以10g金属与50g酸恰好完全反应，所以第四次金属30g时，生成氢气质量为0.6g，X是150g，Y是179.4g；
（2）设10g铁合金中铁的质量为x，50g稀硫酸中溶质质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56    98      2
x     y     80g+10g-89.8g=0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{80g+10g-89.8g}$
x=5.6g
y=9.8g
铜铁合金中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%；
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.8%．
故答案为：（1）150g，179.4g；
（2）铁合金中铁的质量分数为56%；
（3）稀硫酸中溶质质量分数为19.8%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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14．下列图示的实验操作中不正确的是（　　）
A．
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20．有关化学知识的下列说法中，不正确的一组是（　　）
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