题目内容
3．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，一般利用如下化学反应原理：C2H5OH+4CrO3（橙红色）+6H2SO4═2X（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X的化学式为（ ）
| A． | Cr2（SO4）3 | B． | CrSO4 | C． | Cr2O3 | D． | CrSO3 |
分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答 解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．
故选A．
点评 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
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5．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 | |
| B． | 无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 | |
| C． | 发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 | |
| D． | 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 |
6．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
| A． | NaN03 KCl Na2CO3 HCl | B． | HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2 | ||
| C． | MgSO4 KOH KNO3 CuSO4 | D． | KOH MgCl2 H2SO4 NaCl |
8．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
| A． | 食物腐败-分子的种类改变 | |
| B． | 桂花开，满园香-分子在不断运动 | |
| C． | 碘升华-分子的体积变大了 | |
| D． | 反应前后质量守恒-原子种类、数目和质量没有改变 |
15．如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 | |
| B． |  向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| C． |  将水通电电解，一段时间氢气和氧气的体积比 | |
| D． |  向两份完全相同的稀硫酸中分别加入锌粉、镁 |
12．某同学为探究某种铜铁合金中铁的质量分数，先后在烧杯中进行了四次试验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=150，Y=179.4．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数．
（3）所加稀硫酸溶质质量分数（结果保留至0.1%）．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 80 | 100 | 50 | X |
| 反应后烧杯中剩余物质的质量/g | 89.8 | 109.8 | 69.8 | Y |
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=150，Y=179.4．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数．
（3）所加稀硫酸溶质质量分数（结果保留至0.1%）．
