题目内容

5．下列所指的物质中，属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．石灰石的主要成分
C．氯酸钾D．蒸馏水

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；                                                           单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；                                      
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

解答 解：A、硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙元素、碳元素和氧元素组成，不属于氧化物；
C、氯酸钾由钾元素、氯元素和氧元素组成，不属于氧化物；
D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
故选：D．

点评 氧化物属于化合物，由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，三者缺一不可，要注意理解．

练习册系列答案
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15．下列物质的用途不是利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于高炉炼钢B．液态氮做制冷剂
C．氢气做清洁高效的新能源D．稀有气体用做保护气
16．请根据所给的实验室制取某些气体的装置和试剂，认真审题，回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．a试管；b长颈漏斗．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，根据该反应原理，可选择图中A（填标号，下同）与C（或E）组装一套制取氧气的装置．实验结束停止加热时，要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未放棉花．
13．如图是测定空气中氧气含量的实验装置．下列有关该实验的说法正确的是（　　）
A．使用红磷的量越多，最终进入集气瓶的水也越多
B．若实验过程中没有夹紧止水夹或燃烧匙插入集气瓶的速度太慢，都会影响测定的结果
C．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
20．化学是一门以实验为基础的科学．图1～4是教科书上有关实验的装置图：

（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（2）图2是验证分子某性质的实验．A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有少量浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由无色变为红色，通过此实验能够验证的分子性质是分子是不断运动的．
（3）图3是电解水实验．此实验发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
（4）图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定．若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向右偏转（选填“左”或“右”）．因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行．通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是abcf（选填序号）．
a．原子的种类           b．原子的数目            c．原子的质量
d．分子的种类            e．分子的数目           f．元素的种类．
10．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．双氧水B．液态氧C．蒸馏水D．二氧化碳
17．在①氧气、②稀硫酸、③氯化钠、④碳酸氢铵四种物质中，可用于金属除锈的是②（填序号）．
14．鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（　　）
A．澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）
B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）
C．乙醇和食盐水（闻气味）
D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）
6．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照．
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：证明碱性物质消失，溶液呈酸性，说明氢氧化钠已经参加了反应．
（2）方案二：（根据图1所示实验步骤，概括方案要点）

观察溶液由红色变为无色（实验现象）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
（3）方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与硫酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据U形管内的液面左侧下降，右侧上升判断NaOH溶液与稀硫酸发生了中和反应．
（4）方案四：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等
[设计方案并实验]
小华同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸．逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入V1ml碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出．
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，
[反思]在小华的实验中，碳酸钾溶液的作用是B（填字母）．
A．仅是反应物      B．相当于指示剂     C．作催化利．

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