题目内容

17．将一枚表面完全生锈的铁钉投入到盛有足量稀盐酸的试管中，首先可以看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄 色，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，继续观察可以看到铁钉逐渐变小其表面有气泡产生，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会看到铁钉表面有气泡产生进行分析．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚表面完全生锈的铁钉投入到盛有足量稀盐酸的试管中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有气泡产生，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．通过学习，我们对于水机水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水随清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，
我们可用肥皂水进行鉴别．在生活中，可用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）新泰市不断倡导企业利用节水新技术新工艺，提高循环利用率，把污水变废为宝，让城市像海绵一样“呼吸”，对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可以将其变成纯净物，其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是吸附水中的悬浮物，并使杂质沉降．
在步骤③中，玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是c；（填写字母）
a．滤纸没有紧贴漏斗内壁 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘
（4）水在化学实验中的作用不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）；

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
11．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：
①汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性．将赤铜矿（主要成分Cu2O）和辉铜矿（主要成分Cu2S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．
②下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是（填序号）CE．
A．钢铁    B．羊毛织物     C．合成橡胶     D．铝合金      E．塑料
③某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生．下列叙述正确的是CD（填序号）．
A．滤渣中一定没有Fe              B．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeD．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3．
5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B．反应Ⅰ得到的另一物质在农业上可用作化肥
C．反应 II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2g，则固体中NaHCO3的质量为16.8g
12．化学与生活和工农业生产息息相关，请用化学知识回答一下问题：
（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为元素（填“元素”或“单质”）．
（2）幼儿和青少年缺钙会患B（填字母序号）
A、贫血            B、佝偻病            C、夜盲症
（3）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获得C（填字母序号）的主要来源．
A、蛋白质          B、油脂           C、维生素
（4）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是B（填字母序号）．
A、橡胶轮胎        B、钢板车门           C、玻璃风挡
（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸来降低水的硬度．
2．实验室制取气体常常用到如图所示装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）若选择高锰酸钾制取和收集较纯净的O2，则应选择的装置是BC（填字母）．
该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：放棉团．请写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂的名称）来干燥氧气．
（3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是AD（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图1：

（1）操作a的名称是过滤．
（2）写出NH4Cl的一种用途用作氮肥．
（3）反应①的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示．
6．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）反应③的基本反应类型是分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）母液中含有的溶质是NH4Cl、NaHCO3．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是CO2、NH3．
7．如图，往试管中的水加入下列物质，能使气球膨胀的是（　　）
A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠

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