Question

10．通过学习，我们对于水机水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水随清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，
我们可用肥皂水进行鉴别．在生活中，可用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）新泰市不断倡导企业利用节水新技术新工艺，提高循环利用率，把污水变废为宝，让城市像海绵一样“呼吸”，对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可以将其变成纯净物，其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是吸附水中的悬浮物，并使杂质沉降．
在步骤③中，玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是c；（填写字母）
a．滤纸没有紧贴漏斗内壁 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘
（4）水在化学实验中的作用不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）；

（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是常用的净水剂，制备K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化学式为KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6．

Answer 1

分析 （1）根据天然水的组成分析；
（2）利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）水的用途很广泛；
（5）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．

解答 解：（1）自然界中的水处于敞开的环境中，常混入可溶或不可溶性的杂质，几乎都属于混合物．
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这系列净化处理后，将其变为较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是：吸附悬浮杂质、加速沉降；
在步骤③中，玻璃棒的作用是引流；
若经过操作③后．所得液体中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘．
故填：过滤；吸附水中的悬浮物；引流；c．
（4）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是保存白磷．
（5）根据反应的化学方程式：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反应物中铁、氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、10、16、6，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、4、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个钾原子和6个氯原子，则每个X分子由1个钾原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为KCl．
在K₂FeO₄中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
答案：
（1）混合物；
（2）肥皂水；加热煮沸；
（3）过滤；吸附水中的悬浮物，并使杂质沉降；引流；c．
（4）D；
（5）KCl；+6；

点评 了解净化水的常用方法的操作原理，注意事项，硬水和软水的区分及硬水软化的方法，并能灵活应用才能正确解答．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．