Question

取一定量的氯化钾与氢氧化钾的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液85.8g．过滤后得到180g质量分数为10%的氯化钾溶液（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）生成沉淀的质量．
（2）原混合物中氢氧化钾的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据沉淀的质量为混合物的水溶液质量与消耗的氯化镁的质量和减去最后得到的氯化钾溶液的质量进行解答．
（2）根据沉淀的质量求出氢氧化钾的质量，和生成的氯化钾的质量，然后根据最后得到的180g氯化钾溶液是原混合物中的氯化钾和生成的氯化钾溶于水所形成，故可求出原混合物中氯化钾的质量，进而求出了混合物的质量，然后代入公式进行计算即可．

解答：解：（1）生成沉淀的质量=100g+85.8g-180g=5.8g；
设原混合物中KOH的质量为x，反应后生成的KCl质量为y．
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl
112            58       149
x             5.8g       y

112

x

=

58

5.8g

x=11.2g

58

5.8g

=

149

y

y=14.9g
原混合物中KCl的质量=180g×10%-14.9g=3.1g
原混合物中KOH的质量分数=

11.2g

11.2g+3.1g

×100%=78.3%
答：（1）生成沉淀的质量是5.8g；（2）原混合物中KOH的质量分数为78.3%．

点评：本题入手点时求出沉淀的质量，关键是会求原混合物的质量，需要同学们严密的逻辑思维能力．