Question

根据质量守恒定律解释并推断．
（1）铜丝在空气中加热后质量变大；
（2）乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26． 1.3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程．

 

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Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质量守恒定律进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答．

解答：解：（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大．
（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4.4g×

12

44

=1.2g，氢元素的质量是0.9g×

2

18

=0.1g，两种元素质量之和是1.3g，因此乙炔由碳、氢元素组成．碳、氢元素的原子个数比是

1.2g

12

：

0.1g

1

=1：1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C₂H₂．
故填：（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大．
（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4.4g×

12

44

=1.2g，氢元素的质量是0.9g×

2

18

=0.1g，两种元素质量之和是1.3g，因此乙炔由碳、氢元素组成．碳、氢元素的原子个数比是

1.2g

12

：

0.1g

1

=1：1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C₂H₂．

点评：此题的难度不大，掌握质量守恒定律的有关内容是顺利解答此题的关键所在．