题目内容
14．实验室有两瓶没有标签的液体，分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液．为了鉴别这两种溶液，小明同学进行了以下实验：
（1）分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白
色浑浊，反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl．
（2）实验结束后，小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，于是将废液
进行了过滤，并对滤液的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤液中除水外，还含有那些物质呢？
【提出假设】
假设1：可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
假设2：可能含有氢氧化钾、氯化钾
假设3：可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡
你认为小明同学的以上假设中，不合理的是假设3，理由是碳酸钾和氯化钡在溶液中会反应．
你认为还可能有的假设是KOH、KCl、BaCl2．
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的假设是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
假设正确 |
分析 （1）根据碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀分析回答；
（2）【提出假设】根据碳酸钾溶液、氢氧化钾溶液和氯化钡溶液之间的反应和反应物的量进行假设和判断假设的正误；
【实验设计】根据碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀进行实验．
解答 解：（1）由于碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以，反应的化学方程式为 K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；
（2）由于氯化钡溶液反应和碳酸钾溶液生成了碳酸钡沉淀和氯化钾，与氢氧化钾不反应．所以滤液中一定含有氢氧化钾和氯化钾，再根据氯化钡溶液溶液的量和碳酸钾的量进行假设．所以我的假设是滤液中含有KOH、KCl、BaCl2，假设3不正确，原因是碳酸钾和氯化钡在溶液中会反应．
（3）由于由于氯化钡溶液反应和碳酸钾溶液生成了碳酸钡沉淀和氯化钾，所以设计实验是：取少量滤液于试管中，滴加少量的碳酸钾溶液，振荡，观察实验现象，产生白色沉淀，说明假设正确．
故答为：（1）K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl；（2）假设3，碳酸钾和氯化钡在溶液中会反应．KOH、KCl、BaCl2．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴加少量的碳酸钾溶液，振荡，观察实验现象 | 产生白色沉淀 | 假设正确 |
点评 本题属于物质的鉴别题，主要考查了碱和盐的性质以及复分解反应的条件．解答本题的关键是：氯化钡溶液反应和碳酸钾溶液生成了碳酸钡沉淀和氯化钾．
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2．
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