题目内容
3．按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．当同学们把钠放入硫酸铜溶液中，却得不到金属铜，请说明其科学道理，并写出有关化学反应方程式．分析 根据金属钠的化学性质非常活泼，易与水发生化学反应分析；
解答 解：钠很活泼在溶液中总是会先与水反应，生成相应的碱，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，之后氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以得不到金属铜，发现溶液中出现蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：钠先与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，之后氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以得不到金属铜，发现溶液中出现蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
手拉手全优练考卷系列答案
相关题目
13．下列有关氮气的说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下氮气可以支持燃烧 | |
| B． | 氮气可用于生产氮肥 | |
| C． | 常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应 | |
| D． | 氮气可用作食品贮存时的保护气 |
8．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
问：
（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
| 稀盐酸的用量 | 第1次加入5克 | 第2次加入5克 | 第3次加入5克 | 第4次加入5克 |
| 剩余固体的质量 | 1.315克 | 0.63克 | 0.3克 | 0.3克 |
（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 变化I中的“一定条件”可能是升高温度 | |
| B． | 变化Ⅱ发生的是分解反应 | |
| C． | 变化Ⅱ中反应涉及的三种分子 ： ： 的个数比为2：2：1 | |
| D． | 在示意图中所有物质均为氧化物 |
16．按要求填空：
（1）填表：
（2）酒精从血液传入肝脏，在肝脏中被氧化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个过程的化学变化表达式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精．如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏受损或肝硬化；工业不能饮用，因为其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头．
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定量标准定为50mL，则什么人不能开车回家？
答：丙．
（1）填表：
| 酒 | 含酒精的体积分数（%） | 测量1杯酒的体积（mL） | 计算1杯酒中酒精的体积（mL） |
| 啤 酒 | 4 | 1杯啤 酒：250mL | |
| 葡萄酒 | 10 | 1杯葡萄酒：100mL | |
| 北京二锅头 | 60 | 1杯白酒：20mL |
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精．如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏受损或肝硬化；工业不能饮用，因为其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头．
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定量标准定为50mL，则什么人不能开车回家？
答：丙．