如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图.其中(“● 代表氧原子.“○ 代表硫原子)下列说法不正确的是( )A．变化I中的“一定条件可能是升高温度B．变化Ⅱ发生的是分解反应C．变化Ⅱ中反应涉及的三种分子::的个数比为2:2:1D．在示意图中所有物质均为氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列说法不正确的是（　　）

	A．	变化I中的“一定条件”可能是升高温度
	B．	变化Ⅱ发生的是分解反应
	C．	变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1
	D．	在示意图中所有物质均为氧化物

分析根据微粒的变化分析温度的变化、微粒反应的个数关系比；根据物质的微观构成分析物质的类别，根据反应的特点分析反应的类型等．

解答解：由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微观示意图可知，变化I中分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度．故A正确；
B、由微粒变化Ⅱ可知，一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1．故C正确；
D、由微粒的构成可知，有一种生成物的分子是由同种的原子构成的，属于单质，不是氧化物，故D不正确．
故选D．

点评本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．

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2．

小明想配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，在实验室里只找到了含有少量泥沙的粗盐固体，怎么办呢？小明想要把粗盐中的泥沙除去后才能较准确的配制质量分数为a%的氯化钠溶液．小明设计如下步骤的操作方案：（1）称取样品A克（2）加入适量的水充分溶解，过滤（3）滤液蒸发结晶，称取固体A₁克（4）加一定量水溶解，配制成a%溶液．在操作过程中小明遇到了些疑惑和问题，请你帮他解决；
（1）在如图1操作过程中，玻璃棒的作用是引流．过滤后，小明发现滤液还有些浑浊，你认为原因可能是滤纸破损等，接下来小明该如何操作重新进行过滤，直至滤液澄清．
（2）蒸发操作时，液体应在蒸发皿中加热，待蒸发皿中出现较多量的固体时可以停止加热．

3．按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．当同学们把钠放入硫酸铜溶液中，却得不到金属铜，请说明其科学道理，并写出有关化学反应方程式．

20．下列实验中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	自制汽水		B．	蔗糖溶于水
	C．	铁钉锈蚀条件探究		D．	镁带的燃烧

7．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）

	事实	解释
A	氯化钠溶液能导电	溶液中有自由移动的氯化钠分子
B	很多宝石具有绚丽多彩的颜色	宝石中含有某些金属离子
C	溶液之间的化学反应比固体之间化学反应快	参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
D	硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液的颜色不同	两溶液中的阳离子不同

17．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功．可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”．
（1）CH₄中C、H元素的质量比为3：1．
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等．甲烷气体进入大气会带来严重的温室效应，造成全球气温上升．
（3）现普遍认为可燃冰的化学式是CH₄•8H₂O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数．
（4）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有AC．
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差．大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量最大的优质能源，可采可燃燃冰对我国能源有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景．

7．

已知：白色Fe（OH）₂很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃，Fe（0H）₃为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某学生制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触氧气
方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO₄溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等．
（1）在试管口I里加入的试剂是铁屑、稀硫酸．
（2）制备白色Fe（OH）₂沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．
第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）₂的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

4．“铜绿”是铜器件锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是碱式碳酸铜．

（1）写出带有标号的仪器名称：a试管，b铁架台，c烧杯．
（2）给试管中的铜绿加热，试管夹要从底部往上部套入，夹在试管的中上部，加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，可以观察到的现象是绿色粉末变成黑色，试管口有水珠产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．该反应的文字表达式为碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳．
（3）实验结束时，必须先将导管从石灰水中取出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止液体倒流入试管
（4）向试管中的铜绿加入盐酸，倾倒盐酸时，试剂瓶的标签要向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨，使液体缓缓流下，可以观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变成蓝色，产生气泡．
（5）由上述实验归纳铜绿具有的化学性质：
①受热易分解
②能和稀盐酸反应．

5．生活中的下列做法错误的是（　　）

	A．	用明火检查燃气管道是否漏气		B．	炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
	C．	室内着火时不要急于打开门窗		D．	火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

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