Question

11．浙江地形复杂，山地面积占了一半以上，有一个山脉的岩石以石灰石为主，石灰石含量达到50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料，某校校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析（杂质不与盐酸反应），进行如下实验：

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量的稀盐酸；
②测量C装置吸收到的由反应过程中产生的CO₂的质量，并据此绘成乙图的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度，并做相关分析．
请分析回答下列问题：
（1）甲图中装置B的作用是吸收水分，干燥气体．
（2）实验发现，C装置中收集到的CO₂质量要比实际产生的CO₂质量要小（每个装置中均完全反应，忽略盐酸的挥发对实验的影响），你认为可能的原因是AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收．
（3）根据实验数据计算该石灰石中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收进行分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收气体中的水分，干燥气体；
（2）AB容器内可能还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收，故C装置中收集到的CO₂质量要比实际产生的CO₂质量要小．
（3）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                    6.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.8g}$
x≈15.5g
该石灰石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{15.5g}{20g}$×100%=77.5%；
故答案为：（1）吸收水分，干燥气体；
（2）AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收；
（3）77.5%．

点评 本题难度较大，明确实验基本原理及会分析图象方能正确解决本题．