题目内容
19.请从下列物质中,选择合适物质的序号填空①氧气②一氧化碳③二氧化碳④水、⑤肥皂水、⑥木炭等物质完成下列填空:(1)能使带火星的木条复燃的是①;
(2)具有吸附作用的物质是⑥;
(3)有剧毒性的物质是②;
(4)能使紫色石蕊溶液变红的是③;
(5)可用于区别硬水和软水的是⑤.
分析 (1)根据氧气有助燃性,能使带火星的木条复燃进行分析;
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析;
(3)根据一氧化碳有毒进行分析;
(4)根据二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析;
(5)根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析.
解答 解:(1)氧气有助燃性,所以能使带火星的木条复燃的是①;
(2)活性炭具有吸附性,所以具有吸附作用的物质是⑥;
(3)一氧化碳有毒,故选②;
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,故选③;
(5)肥皂水在硬水中产生的泡沫少在软水中产生的泡沫多,所以可用于区别硬水和软水的是⑤.
故答案为:(1)①;
(2)⑥;
(3)②;
(4)③;
(5)⑤.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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9.碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业.有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙,以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示:

【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质,高温下能分解成两种氧化物;氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物,这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应.但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度.
②碳酸钡也能与稀盐酸反应,化学方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(1)矿石研磨成粉末的目的增大接触面积,充分反应;
(2)以下相关说法正确的是AC;
A.焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B.焙烧炉内只涉及分解反应
C.废渣需要经过洗涤才能弃渣,是为了保护环境,同时充分利用原料
(3)写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(4)除了水之外,进入分离池中的物质是Ba(OH)2和Ca(OH)2,请你推测分离池中操作②的方法是B(选填“A”或“B”) A.降温,过滤; B.加热,过滤
(5)写出由溶液B制取产品的化学方程式:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
(6)为测定此矿石中碳酸钡的质量分数,选矿石原料200g,制取纯净的碳酸钡,再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应,则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少?
【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质,高温下能分解成两种氧化物;氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物,这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应.但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度.
| 温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
| Ca(OH)2溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
| Ba(OH)2溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
(1)矿石研磨成粉末的目的增大接触面积,充分反应;
(2)以下相关说法正确的是AC;
A.焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B.焙烧炉内只涉及分解反应
C.废渣需要经过洗涤才能弃渣,是为了保护环境,同时充分利用原料
(3)写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(4)除了水之外,进入分离池中的物质是Ba(OH)2和Ca(OH)2,请你推测分离池中操作②的方法是B(选填“A”或“B”) A.降温,过滤; B.加热,过滤
(5)写出由溶液B制取产品的化学方程式:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
(6)为测定此矿石中碳酸钡的质量分数,选矿石原料200g,制取纯净的碳酸钡,再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应,则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少?
4.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某工厂设计了如下流程
将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体.
[资料准备]
(1)步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质.
(2)操作X的名称是过滤,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.
(3)步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许,加入试管中,滴加酚酞试液,溶液变红色.
(4)步骤⑤中加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠.用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小.
(5)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法不可行(选填“可行”或“不可行”),理由是MgCO3,Ca(OH)2均为微溶物,只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去.
将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体.
[资料准备]
| 20℃时,一些物质的溶解度 | ||
| OH- | CO32- | |
| Na+ | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
(2)操作X的名称是过滤,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.
(3)步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许,加入试管中,滴加酚酞试液,溶液变红色.
(4)步骤⑤中加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠.用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小.
(5)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法不可行(选填“可行”或“不可行”),理由是MgCO3,Ca(OH)2均为微溶物,只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去.
11.
海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径.我国计划到“十三五”末,全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上.如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图,以下分析正确的是( )
| A. | 加压后浓海水中溶质的质量不变 | |
| B. | 这种半透膜可用滤纸代替 | |
| C. | 加压后浓海水中溶剂质量不变 | |
| D. | 加压后浓海水中溶质的质量分数不变 |
8.下列关于水的说法正确的是( )
| A. | 所有物质都易溶于水 | |
| B. | 可将工业废水任意排入内河 | |
| C. | 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 | |
| D. | 地球表面的淡水资源非常丰富 |