题目内容

4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某工厂设计了如下流程
将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体．
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
（1）步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质．
（2）操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）步骤⑤中加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（5）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3，Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．

分析 （1）根据步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质进行分析；
（2）根据实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，依据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碱能使酚酞变红色进行分析；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析；
（5）根据碳酸镁、氢氧化钙都属于微溶物进行分析．

解答 解：（1）通过分析反应流程可知，步骤①和②可以除去粗盐中的难溶性杂质；
（2）实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，所以操作X的是过滤，过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以步骤⑤中加稀盐酸的目的是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（5）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
故答案为：（1）除去粗盐中的难溶性杂质；
（2）过滤，漏斗；
（3）MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；
（4）除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（5）不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．

点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．

练习册系列答案
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A．NH4HCO3  B．KCl  C．NH4H2PO4．
15．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）指出图中的一处错误操作称量时药品与砝码的位置放反了．
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19．请从下列物质中，选择合适物质的序号填空①氧气②一氧化碳③二氧化碳④水、⑤肥皂水、⑥木炭等物质完成下列填空：
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16．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
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A．只有b中铁被锈蚀
B．植物油的作用是隔绝氧气和水
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