题目内容

17．物质的性质在很大程度上决定其用途，现有干冰、氢气、熟石灰三种物质，请选出适当的物质用化学式填空．
（1）农业上用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
（2）能用作高能、无污染燃料的是H2；
（3）能用于人工降雨的是CO2．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，能用作高能、无污染燃料，其化学式为：H2．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）H2；（3）CO2．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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7．下列说法中，错误的是（　　）
A．用水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
B．液态氧变成氧气是物理变化，是因为氧分子本身没有变化
C．酸溶液有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为温度高分子运动的快
8．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种．根据以下实验回答．
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B．则该粉末中一定没有硫酸铜、碳酸钠．
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有硫酸镁．
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀．则原白色粉末中还一定含有氯化钠，一定没有氯化镁．
5．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有BD（填序号）．
A．只有浓硫酸具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越强
D．硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性．
12．写出符合下列要求的化学方程式：
（1）用稀盐酸除铁锈
（2）波尔多液不能用铁制容器盛放的原因．
2．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）．

（1）用化学式表示：ACu，DC，GBaSO4．
（2）加入的物质XH2SO4．
（3）写出E与F反应的化学方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
9．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一．
（1）生铁与钢都是铁的合金，但钢的新能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量多（填“多”或“少”）．
（2）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产量的$\frac{1}{3}$，某同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净铁钉放入置于空气中盛有少量水的试管中（如图所示），一段时间后，发现铁钉B（填“A”或“B”或“C”）处最先出现生锈，该实验说明，钢铁常温下接触水和氧最容易生锈，因此，平时应注意保持铁制品表面的干燥．
（3）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出稀硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）将过量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe．
14．据《文汇报》报道，香港大学医学院及玛丽医院成功研发“口服砒霜”，近10年来，已有逾100位血癌病人服用药后康复出院，该药很快将会推广至全球，砒霜的学名为三氧化二砷，化学式为As2O3，能与生石灰发生反应，它属于一种（　　）
A．金属氧化物B．有机物C．非金属氧化物D．盐
15．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水
变浑浊		澄清石灰水
无明显变化		澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为有气泡产生，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验：先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．

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