Question

8．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种．根据以下实验回答．
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B．则该粉末中一定没有硫酸铜、碳酸钠．
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色粉末中含有硫酸镁．
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀．则原白色粉末中还一定含有氯化钠，一定没有氯化镁．

Answer 1

分析 （1）考虑如果含有硫酸铜，铜离子在溶液中，溶液应为蓝色；考虑碳酸根离子与酸反应生成气体；
（2）考虑Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，进行分析；
（3）根据生成的氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出原固体混合物中的氯化钠的质量和硝酸银溶液中的硝酸银的质量，进而计算出原混合物中硫酸镁、氯化钠的质量即可．

解答 解：
有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种．根据以下实验回答：（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B．因为如果含有硫酸铜，铜离子在溶液中，溶液应为蓝色；而碳酸根离子与酸反应生成气体，则该粉末中一定没有硫酸铜、碳酸钠．
（2）根据（1）推测，溶液B中成分可能为稀硝酸、硫酸镁、氯化钠、氯化镁，其中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，根据Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，则原白色粉末中含有硫酸镁．
（3）根据（2）推测，无色溶液C可能为稀硝酸、Mg（NO₃）₂、氯化钠、氯化镁，为确定是否含有另外两种物质“氯化钠、氯化镁”，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝酸银得到14.35g白色沉淀，则可知一定有氯离子；
根据Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，
                    233     148，因为23.3g白色沉淀BaSO₄，则可知Mg（NO₃）₂的质量为14.8g，
根据2NaOH+Mg（NO₃）₂=2NaNO₃+Mg（OH）₂↓，
           148              58，因为14.8gMg（NO₃）₂，则可知生成沉淀Mg（OH）₂的质量为5.8g，故可知：则原白色粉末中还一定含有氯化钠，一定没有氯化镁．
故答案为：
（1）硫酸铜、碳酸钠；（2）硫酸镁（3）氯化钠，氯化镁．

点评 本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．