为探究CO2的化学性质.需要制取并收集干燥的CO2.以下是老师提供的一些实验装置．(1)实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,(2)浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体.收集装置为B,(3)学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液．小溪同学想探究废液中溶质的成分.请你共同参与探究.并回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置．

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体，收集装置为B（填字母）；
（3）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳的废液．小溪同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小溪认为废液中溶质只有氯化钙．
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）；
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
①小溪分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两支试管中溶液均为无色，于是小溪认为自己的猜想是正确的．
②你认为小溪的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，试验中可以看到的实验现象是溶液变红．
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有氯化钙溶液，应向废液中加入过量的石灰石，反应完成后静置过滤，得到纯净的氯化钙溶液．

分析（1）稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水蒸气，并不与二氧化碳反应，然后用排空气法收集即可；
（2）根据浓硫酸的作用，进行分析；
（3）反应后的溶液中除了生成的氯化钙之外，还可能有剩余的盐酸．要证明盐酸的存在可利用酸的化学性质进行分析．

解答解：（1）根据反应物稀盐酸和碳酸钙，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，所以化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳可以用A装置中的稀盐酸与碳酸钙反应；制取的气体通过盛有浓硫酸的装置，可以得到干燥的二氧化碳气体；
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．
（3）【做出猜想】盐酸和大理石反应时盐酸可能有剩余，故猜想溶质为HCl；
【实验与结论】
盐酸和大理石反应时盐酸可能有剩余，故猜想溶质为HCl，要证明盐酸剩余，即证明溶液呈酸性可利用酸的化学性质，因此可用紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属，现象为溶液变红或产生气泡．小溪利用无色酚酞试液证明溶液呈酸性是错误的，酚酞在酸性或中性溶液中都不变色．
【拓展与应用】
要想将溶液中的氯化氢去掉，处理后的废液只有氯化钙溶液，则加入的物质与盐酸反应生成物中只能有氯化钙溶解在水中，因此要加入不溶性的碳酸钙或石灰石．如果呈酸性的废液倒入下水道，会可能腐蚀管道或者污染水质等．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）干燥二氧化碳气体，B；
（3）【做出猜想】HCl；
【实验与结论】②不能，酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；③紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属，溶液变红或产生气泡等合理答案；
【拓展与应用】①石灰石（或CaCO₃粉末）等）．

点评本题考查实验室制取二氧化碳的装置的选取、方程式的书写、以及药品的选取原则，同学们一定要熟悉常见气体的性质．

练习册系列答案

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13．下列有关水和空气的认识正确的是（　　）

	A．	空气是一种宝贵的自然资源，由氮气和氢气组成
	B．	化石燃料的大量使用会导致大气中的氧气耗尽
	C．	用活性炭可以除去水中的异味和色素
	D．	水是最常用的溶剂，可以用水除去衣服上的油污

14．

据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃ 乙同学：CaCO₃，、Ca（OH）₂
实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确