题目内容

7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为  1：2
B．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液析出溶质质量大小关系是A＞B＞C

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比=25g：50g=1：2；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，B＞A=C是错误的；将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法，不是降温结晶；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液析出溶质质量大小关系是A＞B＞C错误，因为C没有晶体析出．

解答 解：A、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比=25g：50g=1：2；故选项正确；
B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，B＞A=C是错误的；故选项错误；
C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法，不是降温结晶；故选项错误；
D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液析出溶质质量大小关系是A＞B＞C错误，因为C没有晶体析出，故选项错误；
故选A

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
13．20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的（　　）
A．温度升高至60℃B．加入硝酸钾固体
C．加入水D．加入20℃硝酸钾饱和溶液
18．下列生活中的现象，可用分子的知识解释，其中正确的是（　　）
选项相关说法解释
A墙内开花墙外可嗅到花香分子有香味
B氧气变成液氧分子变小了
C20毫升酒精和20毫升水混合体积小于40毫升分子间有间隔
D体温计内水银柱高度会随温度发生变化原子的大小随温度发生变化
A．AB．BC．CD．D
15．如图所示表示的物质属于纯净物的是（　　）
A．
苏打水		B．
酱油
C．
牛奶		D．
充气包装中的氮气
2．推理是一种重要的化学学习方法．下列推理正确的是（　　）
A．N2、O2、CO2气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的
B．H2、CO、CH4点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯
C．铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，所以所有金属元素都有金字旁
D．化学变化通常有发光发热现象伴随，所以发光发热的变化都是化学变化
12．现有如图所示的下列实验装置，根据如图所示，回答下面问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是A，（填字母代号，下同）反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若要收集一瓶干燥的氧气应选用收集装置为C．
（2）若实验室改用B装置来制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是B（填字母序号）．已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集一瓶二氧化碳，如果用装置F收集氧气，气体应从b口进（填“b”或“c”）
19．根据如图装置，结合所学知识回答问题

（1）标号仪器①的名称是酒精灯
（2）化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．若将收集的气体通入紫色石蕊试液中，产生的现象是紫色石蕊试液变成红色．
（3）实验室可用无水醋酸钠固体和固体烧碱制取甲烷，通常情况下甲烷密度比空气小，难溶于水．
实验室制取甲烷可选择的发生装置是A （填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用D装置（填字母）；甲烷的使用有效的改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
（4）32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
16．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
A．水和石灰水都能与二氧化碳反应
B．醋酸和碳酸都能使紫色的石蕊试液变红
C．分离液态空气和加热高锰酸钾都能得到氧气
D．不通风的室内，CO或CO2的含量过高都会导致人昏迷
17．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号实验过程实验现象
a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快
b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快
c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
A．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
（3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）．

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