Question

20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为1：1．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

Answer 1

分析 （1）根据化石燃料的种类分析回答；根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；．
MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（2）由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3．
故答案为：（1）天然气；C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；（2）1：1；（3）14：3．

点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．