题目内容

15．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．天然气B．石油C．水D．硬水

分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

解答 解：A、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故A错；
B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故B错；
C、水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、硬水中含有钙镁化合物和水，属于混合物，故D错．
故选C．

点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

练习册系列答案
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15．取一定质量的高锰酸钾于试管中，加热充分反应后，待试管冷却至室温，将试管内的固体全部倒入水中，充分溶解后，过滤，得到固体质量为0.87g，滤液质量为10g（水足量，忽略实验过程中固体和液体的损耗，且钾盐易溶于水）．请回答下列问题：
（1）过滤所得固体中锰元素的质量为0.55g
（2）计算加热高锰酸钾时生成氧气的质量
（3）过滤所得溶液的溶质质量分数为19.7%
6．金属材料和我们生活息息相关．

（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是cd（选填序号）
a．黄铜       b．不锈钢       c．铁矿石   d．氧化铁
（2）家用铝制容器不易腐蚀，这是因为4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示），铝壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的食醋（填名称）去除；但试剂不能过量的原因是醋酸能与铝发生反应
（3）现代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示），属于置换反应（基本反应类型）
（4）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的生锈
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件的探究．课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（已知碱石灰能吸收水分）
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量气泡，MnO2的作用是催化剂．
（3）4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
Ⅱ．铁的应用
（4）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
“纳米α-Fe粉”可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大．
Ⅲ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（5）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅳ．实验探究炼铁原理
（7）实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe2O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有控制在高温的条件下进行（写一种）
3．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是BF（填字母序号，下同），选用装置E能收集到较干燥的H2．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A．实验室常用澄清石灰水（填试剂名称）检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是关闭弹簧夹后，U型管右端液面上方气压变大，将液体压入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止．
10．请用相应的化学符号填空．
（1）高原上缺氧中的“氧”O2；       
（2）两个氢氧根离子2OH-；
（3）氧化铝中铝元素化合价为+3$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为1：1．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．
读量筒内液体的体积		B．
稀释浓硫酸
C．
氢气的验纯		D．
过滤液体
4．为了测定出黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验

（1）用98%的浓硫酸配制100g质量分数19.6%的稀硫酸，需要加水的质量是80g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中参加反应的物质质量（X）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{19.6g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为74%；
（5）向反应后所得滤液中加入48.4g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为20%；
（6）若工业上用200t含Cu2S74%的辉铜矿炼制该黄铜．则理论上能炼制出黄铜的质量为160t．
5．原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：
（1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是Mg2+．
（2）钠元素与氯元素组成的化合物是NaCl（化学式），构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”、或“离子”）；
（3）与元素化学性质关系最密切的是D（填字母编号）；
A．元素的相对原子质量　　B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数　　　D．原子的最外层电子数
（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是D（填字母编号）．
A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子组成D．金刚石、石墨里碳原子排列方式不同．

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