题目内容

11．如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中和分别表示两种不同的原子）．由图可知，下列说法正确的是（　　）
①该反应属于化合反应
②生成物可能是氧化物
③反应前后分子种类可能不变
④反应前后原子种类一定不变
⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析 由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变．

解答 解：由题意可知，结合微观示意图，则：①该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；②生成物由两种元素组成，一种元素是氧元素就是氧化物，说法正确；③反应前后分子种类一定变化，说法错误； ④由微粒的变化可知，反应前后原子种类一定不变，说法正确；⑤由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确．综合以上分析可知，B正确．
故选B．

点评 掌握微粒观点及模型图的应用；掌握质量守恒定律的内容及其意义．

练习册系列答案
相关题目
11．用数字和符号填空
（1）熔点最低的金属Hg（2）溶于水后溶液显黄色的物质FeCl3（3）铵根离子NH4+
（4）有毒的气体氧化物CO（5）人体中含量最多的物质H2O（6）2个氮分子2N2．
2．用适当的化学符号填空或写出符号的意义
（1）①2个氢原子：2H；  
②2个氮气分子2N2；
③硫酸根离子：SO42-； 
④五氧化二磷：；
⑤铝离子：P2O5；   
⑥氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（2）若用“”表示一个氧原子，则“”表示的微粒是O2．
19．如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合试验．回答下列问题：

（1）写出A装置中发生的化学反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B中的浓硫酸作用是：吸收CO2气体中的水分．
（3）装置D中的现象是：红棕色固体变黑．
（4）该套装置有明显的不足之处，应该在末端加上一个燃着的酒精灯处理尾气，这样做的原因是：使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气．
6．金属材料和我们生活息息相关．

（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是cd（选填序号）
a．黄铜       b．不锈钢       c．铁矿石   d．氧化铁
（2）家用铝制容器不易腐蚀，这是因为4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示），铝壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的食醋（填名称）去除；但试剂不能过量的原因是醋酸能与铝发生反应
（3）现代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示），属于置换反应（基本反应类型）
（4）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的生锈
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件的探究．课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（已知碱石灰能吸收水分）
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量气泡，MnO2的作用是催化剂．
（3）4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
Ⅱ．铁的应用
（4）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
“纳米α-Fe粉”可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大．
Ⅲ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（5）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅳ．实验探究炼铁原理
（7）实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe2O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有控制在高温的条件下进行（写一种）
16．控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触．
（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是用导管对准水中的白磷通入氧气（或空气）．通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点．
（4）煤炉火越扇越旺；蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是C．
A．扇蜡烛会隔绝空气              B．扇蜡烛会石蜡着火点
C．扇煤炉会增大空气进入量         D．扇煤炉会增加新的易燃物．
3．请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是BF（填字母序号，下同），选用装置E能收集到较干燥的H2．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A．实验室常用澄清石灰水（填试剂名称）检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是关闭弹簧夹后，U型管右端液面上方气压变大，将液体压入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止．
20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为1：1．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
1．实验室常用于制取氧气的方法有：
a．催化分解过氧化氢溶液
b．加热氯酸押固体和二氧化锰粉末
c．加热高锰酸钾固体
（1）写出指定的仪器名称：①锥形瓶，②长颈漏斗，③集气瓶．
（2）若用装置A制氧气，通常选用上述方法中的c（填a、b或c），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，当停止反应时，如果先熄灭酒精灯．没把导管从水槽里撤出，可能造成的后果是水槽中的水倒流，炸裂试管．
（3）若采用方法a制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．
（4）利用装置B制氧气时，②的下端要插人液面以下，以防止产生的气体散失到空气中．

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