题目内容

10．下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（　　）
A．CO2 （CO）通入少量氧气，点燃
B．NaOH（Na2CO3）加适量盐酸，然后蒸发结晶
C．FeSO4（CuSO4）加足量铁粉、过滤
D．H2SO4（HCl）加入适量的硝酸银溶液、过滤

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl和H2SO4均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．有关CO、C两种物质的下列说法正确的是（　　）
A．它们的性质很相似
B．与金属氧化物发生反应都需要高温
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰
D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
1．用分子、原子的相关知识对下列现象的解释，正确的是（　　）
A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动
B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
C．空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变
D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化
18．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗、b锥形瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂． 
（3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是控制反应的发生和停止．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是A，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的D．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）b．
5．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
 （2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是硬水（填“软水”或“硬水”）．
（3）下列有关水资源认识的叙述，错误的是C．
A．水体污染加剧了淡水资源危机      B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题．
15．请仔细阅读下文，并回答文后的问题．
垃圾处理方式新探：沼气发电实现资源循环利用和无害化处理
填埋是目前全球垃圾处理的主要方式，垃圾发酵过程中产生二氧化碳和甲烷等废气，易造成常规污染，可能带来温室效应，甚至有爆炸的危险．
有关专家对我国城市垃圾的成分进行分析统计，发现其中易腐有机物垃圾占60%-70%，塑料占8%-9%，玻璃占3%-5%等，而现在城市垃圾中无机炉灰、食品废物、城市建筑垃圾明显减少，纸张、塑料、金属、玻璃灯、废旧家电等电子产品比例大大增加，垃圾填埋发电厂将垃圾采用科学方法使其发酵，将产生的填埋气收集起来用于发电，是非常有发展前景的可再生能源，1999年9月，广州大田山利用填埋气体发电的一台机组投入运行，10个月内大田山发电厂总计发电上网500万瓦，9个月利用甲烷气体300万立方米．
但是目前填埋气体发电碰到许多技术问题，例如创造一个深的、密封好的环境中，保持40℃左右的温度，含水量、渗透液pH等适宜等都影响甲烷的产出率．
（1）垃圾发酵产生的气体有爆炸的危险，请用化学方程式解释原因CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）垃圾填埋发电厂将垃圾发酵主要处理垃圾中易腐有机物成分，将产生的填埋气体收集起来用于发电，是将甲烷的化学能最终转化为电能．
（3）创造一个深的、密封好的环境中，保持40℃左右的温度：含水量、渗透液pH等适宜条件等都是为了促进微生物的发酵生理活动．
2．今年4月初，上海、南京、杭州等地连续出现“H7N9禽流感”感染病例，引起社会的广泛关注．“达菲”是治疗禽流感的药物，其主要成分是莽草酸（化学式为C7H10O5）．
（1）人感染N7H9禽流感病毒的传播途径是A．
A．呼吸道传播    B．消化道传播    C．血液传播    D．接触传播
（2）87克莽草酸与154克二氧化碳中含碳元素质量相等．
19．某活动小组在探究“酸和碱是否发生反应”的问题．
（1）甲同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，并滴人几滴酚酞试液，溶液呈红色；
②再向试管中逐滴加入稀盐酸．溶液由红色变为无色．
通过上述实验你能得出的结论是盐酸和氢氧化钠发生好化学反应，理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色．
（2）乙同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，测其pH为14；
②再向试管中加人少量稀盐酸，测其pH为9．通过上述实验乙同学得出：“氢氧化钠与盐酸发生了反应”的结论．你认为是否正确？说明理由．
（3）请你根据所学过的知识，再设计-个实验证明“氢氧化钠与盐酸发生了反应”．
20．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）
A．鉴别二氧化碳和氮气（燃着的木条）
B．制取比较纯净的氧气（排水法收集）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．分离高锰酸钾中混有的锰酸钾（加水溶解，过滤）

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