题目内容

4．生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷　B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸铵F．硝酸钾
（1）选择上述物质，用化学式填空：
最简单的有机物的是CH4；属于盐的是NH4NO3（或KNO3）；
五粮液白酒的溶质是C2H5OH；属于复合肥的是KNO3．
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，则重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr（SO4）]3中，铬元素的化合价依次为+6、+3．

分析 根据已有的物质的性质、用途以及物质的分类进行分析解答即可．掌握化学方程式的写法和化合价的计算方法．

解答 解：（1）甲烷属于最简单的有机物；硝酸铵和硝酸钾是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐；白酒中的溶质是酒精，学名乙醇；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：CH4；NH4NO3（或KNO3）；C2H5OH；KNO3；
（2）生石灰和水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6；
硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是y，可知硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价：2y+（-2）×3=0，则y=+3．
故填：+6、+3．

点评 本题难度不大，考查学生根据物质的用途、性质书写化学式或化学方程式的能力，利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

练习册系列答案
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14．（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是化合物；
（2）有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦氖气；⑧水银．其中属于混合物的是③④；属于单质的是⑤⑦⑧；属于化合物的是①②⑥；属于氧化物的是①②．（填序号）
15．某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
（1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是HCl、MgCl2．
（2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
（3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．
12．2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯”，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C3H5FO2，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是（　　）
A．氟乙酸甲酯属于氧化物
B．氟乙酸甲酯分子由3个碳原子5个氢原子1个氟原子2个氧原子构成
C．氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1%
D．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧元素的个数比为3：5：1：2
19．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
9．常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，氯气（Cl2）常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
（2）写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）KIO3中碘元素的化合价为+5．
（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
13．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钡和溶液的酸碱度．
（1）猜想和假设：溶液的pH可能为（将你的假设填入空格中）
①pH＜7，②pH=7；，③pH＞7．
（2）设计和试验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的BC（填序号）来进行实验．
A．pH试纸     B．紫色石蕊试液      C．酚酞试液
组内的同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH=7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钾溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH=7；
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
（3）评价：三位同学中操作规范的是甲．
指出其余同学操作上的错误．乙用蒸馏水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液了．
（4）结论与分析：丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？不正确
如不正确，请举一例说明（如正确，此空不用填）中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．
14．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）物质C为CaO，据你分析加水时沉淀池的温度会．（“升高”“降低”“不变”）
（3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）操作Ⅱ应采用的方法是过滤．
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

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