Question

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答：解：
（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160  152    64
x   16g   z    y

56

x

=

160

16g

x=5.6g

160

16g

=

152

z

z=15.2g

160

16g

=

64

y

y=6.4g
b=5.6g+（7g-6.4g）=6.2g
（2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数

15.2g

200g

×100%=7.6%
答案：
（1）b的数值为6.2g．
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．