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下图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是

A. 反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的

B. 该反应的基本反应类型为置换反应

C. 该反应中的生成物一定属于氧化物

D. 该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:2

D 【解析】A. 反应物a,b是由分子构成的，生成物c也是由分子构成的，错误；B. 由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以该反应为化合反应，错误；C. 氧化物是含有两种元素的化合物，该反应中的生成物可能属于氧化物，错误；D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c的微粒个数之比为1:3:2，正确。故选D。
练习册系列答案
相关题目

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_______的溶液。

(2)t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_______g。保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用______________方法提纯硝酸钾。

硝酸钾 70 不变 冷却热饱和溶液法(降温结晶法) 【解析】（1）t2℃降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液； （2）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20g，得到氯化钾溶液的质量是70g；保持温度不变，往该烧杯中再加...

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A. 液氮用作冷冻剂 B. 天然气用作燃料

C. 干冰用于人工降雨 D. 银用于制作导线

B 【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误； D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现...

结合下列装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：①__________，②__________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。

(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。

(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。

酒精灯 长颈漏斗 B 2H2O22H2O + O2↑ 催化作用 随开随闭，随关随停 A a 【解析】(1)仪器①是酒精灯；②是长颈漏斗。(2)固液常温反应制取气体可选择发生装置B、C，二氧化锰是粉末状固体，发生装置C中的多孔隔板只能使块状固体与液体分离，故选B。用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑，其中二氧化锰起催化作用。(3)装置C是一个简易启普发生...

对物质的量的理解正确的是

A. 物质的量就是6.02?1023个微粒的集合体，单位是mol

B. 1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子

C. 物质的量就是物质所含微粒的数量

D. 任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量

B 【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不一定是6.02?1023个微粒的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是mol，错误；B. 1molO3含有1mol×3=3mol氧原子，1.5molO2含有1.5mol×2=3mol氧原子，正确；C. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒数与阿伏伽德...

保护环境，节约资源。下列做法正确的是

A. 将工厂废液直接排入江河 B. 将煤脱硫处理后再燃烧

C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中

B 【解析】A. 将工厂废液直接排入江河，会污染水，错误；B. 将煤脱硫处理后再燃烧，防止产生的二氧化硫气体污染空气，正确；C. 自来水价格便宜，尽情使用会浪费水，错误；D. 废旧电池掩埋在土壤中会污染土壤和地下水，错误。故选B。

一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：

(1)回收得到铜的质量为________g。

(2)回收得到硫酸亚铁的质量是__________g？(写出计算过程)

3.2 14.94 g 【解析】废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，取100 g废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。（1）解∶设回收得到铜的质量为x, Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu 56 64 2.8g x ＝ ，x＝3.2 g ﹙2）回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g ...

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。

①反应的化学方程式为_________________________。

②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；

③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。

(2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。

①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；

②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；

③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。

(3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。

HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g 【解析】(1) ①根据氢氧化与盐酸反应生成氯化钠和水解答；②根据图像解答；③根据溶液呈碱性分析解答；(2) ①根据常见仪器及其优点分析解答；②根据锌与硫酸反应生成硫酸锌...

下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是( )

A. 空气中含量最多的气体是氮气 B. 形成化合物种类最多的元素是氧元素

C. 天然存在最硬的物质是金刚石 D. 地壳中含量最多的金属元素是铝

B 【解析】A、空气中含量最多的气体是氮气，正确；B、形成化合物种类最多的元素是碳，错误；C、天然存在最硬的物质是金刚石，正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，正确。故选B。

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