题目内容

1．下列分析正确的是（　　）
A．铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉变红，铁没有铜活泼
B．氢气通入灼热的氧化铜粉末中，红色粉末变黑，氢气具有还原性
C．向汗液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，汗液中含有氯离子
D．纯碱与盐酸混合，有气泡产生，纯碱与盐酸发生中和反应

分析 A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据氢气的化学性质，进行分析判断．
C、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
D、根据纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断．

解答 解：A、铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉变红，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法错误．
B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，黑色粉末变红，而不是红色粉末变黑，故选项说法错误．
C、向汗液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明汗液中含有氯离子，故选项说法正确．
D、纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，但反应物是盐和酸，不属于置换反应，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属与氢气的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（　　）
A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②
13．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）．
（1）研究燃烧的条件
【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．
【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．
B中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气．
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应：A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体．
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，现象：气球变大．打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪．
实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2．
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭．上述实验操作的目的是排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳．
9．汉代方士发明了原始火柴--“法烛”，它用送木条上涂硫磺制成，用于引燃其他物质．下列说法正确的是（　　）
A．送木条是易燃物，硫磺是阻燃物B．“法烛”燃烧会产生刺鼻气味
C．硫磺降低了松木的着火点D．吹灭“法烛”是因为隔绝了空气
16．元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%～5%范围．
（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为23：16．
（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，计算所需溶质的质量分数为20%的硫酸钠溶液和水的质量．
（3）将某促染剂逐渐滴入100.00g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为6.99g，滤液为193.01g．通过计算判断该促染剂浓度是否达标．
6．碳酸氢铵简称碳铵，是一种常见化肥．30℃以上它发生反应：NH4HCO3═X↑+CO2↑+H2O，下列关于碳铵的说法不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应B．碳铵不属于复合肥料
C．X的化学式NH4D．碳铵与草木灰等碱性物质不能混用
13．实验桌上摆放有下列仪器，请根据要求填写下列空白．

（1）取用10mL盐酸，要用到的仪器是量筒和胶头滴管（填名称）．
（2）加热时必须垫上石棉网的是E（填字母）．
（3）在做粗盐的提纯实验中还必须用到的一种玻璃仪器名称叫漏斗．
（4）若配制25g质量分数为10%的氯化钠溶液，仪器C的主要作用是搅拌，加速溶解的速度，下列关于配制该溶液的说法不正确的是C（填字母）．
A．上述仪器不能完成该实验
B．计算得氯化钠的质量为2.5g，水的体积为22.5mL
C．量取水时，若俯视读数，会使配得的溶液浓度偏小
D．使用天平时将砝码和物品放反，会导致配得的溶液浓度偏小（1g以下用游码）
10．以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验，请回答问题．
（1）某同学用O2做A实验，在引燃的火柴即将燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是铁丝表面有锈（或氧气浓度低）（写出一条）．
（2）若B中为稀盐酸，则发生反应的基本类型为置换反应；若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为Fe2O3．
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大．
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（2）在50℃时，甲和乙的溶解度相等．

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