题目内容

9．在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为下图（2）．

（1）现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是环丁烷，其化学式是C4H8．
（2）环丙烷能发生下面所示的“开环反应”，方程式中的X的化学式为HI．
△+X$\stackrel{一定条件}{→}$C3H7I．

分析 根据提供的信息可以判断物质的名称及其化学式；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）图（4）中有4个碳原子，8个氢原子，该物质的名称是环丁烷，其化学式是C4H8．
故填：环丁烷；C4H8．
（2）由质量守恒定律和△+X$\stackrel{一定条件}{→}$C3H7I可知，方程式中的X的化学式为HI．
故填：HI．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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1．以下饮品不属于溶液的是（　　）
A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐
17．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如图2所示．
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
4．下列关于二氧化碳的叙述，错误的是（　　）
A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳属于温室气体
C．二氧化碳能作气体肥料D．二氧化碳能使人中毒
14．有CO、CO2和N2的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通人过量的澄清石灰水中，写出以上过程中发生反应的两个化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．充分反应后得到白色沉淀的质量为100g．
1．根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）热水的作用是提供热量和隔绝空气（或氧气）．
（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧．

下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是

A.

B.

C.

D.

某白色固体可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊；

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由此实验推断：该粉末中一定含有：__、__、__、__；一定不含有__；可能含有__．（填化学式）写出步骤（2）中方程式：__；__．

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