题目内容
15．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（ ）| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥 |
| B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | N2 | O2 | 通过足量的灼热铜闸 |
| D | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加适量AgNO3溶液、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜闸时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na2CO3能与适量AgNO3溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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5．
如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等气体 | |
| B． | t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液 | |
| C． | t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 | |
| D． | t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙 |
6．小丽在研究酸碱的中和反应时，将稀盐酸倒入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，结果看到溶液变成无色，她认为酸碱之间发生了反应且得到的溶液呈中性．
（1）反应前滴有酚酞的溶液呈红色，pH＞7．
（2）对反应后溶液的酸碱性，同学们提出质疑，猜想还可能成酸性．
（3）请你设计实验方案证明同学们的猜想：
（1）反应前滴有酚酞的溶液呈红色，pH＞7．
（2）对反应后溶液的酸碱性，同学们提出质疑，猜想还可能成酸性．
（3）请你设计实验方案证明同学们的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①用试管取少量反应后的溶液，加入锌粒（其它合理即可） | ②有气泡产生（对应合理即可） | 猜想正确 |
某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰氯化铵氯化锌等，其中氯化氨氯化锌可溶于水．兴趣小组同学们我，设计回收物质的流程如图所示：
海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素．氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气．烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．
20．下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
| A． |  向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸 | |
| B． |  用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气 | |
| C． |  向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 | |
| D． |  向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉 |
4．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硝酸：NO3- | B． | 氧化亚铁：FeO | C． | 硫酸钠：NaSO4 | D． | 生石灰：Ca（OH）2 |
5．洗发水中一般含有少许二恶烷（化学式是C4H8O2），二恶烷主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等．下列有关二恶烷的说法正确的是（ ）
| A． | 二恶烷属于有机高分子化合物 | |
| B． | 二恶烷中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 | |
| C． | 二恶烷中碳元素的质量分数约是54.5% | |
| D． | 二恶烷中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：4：1 |