Question

6．图1是实验室制取气体的常用装置

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）补充装置B所需要的仪器：分液漏斗、导管、锥形瓶．在利用装置B制取二氧化碳时，要用长颈漏斗加入稀盐酸至液面浸没漏斗末端．这样做的目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出．
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 （NH₃）．
①制取并收集氨气应选用的一套装置为AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水呈碱性．则右图实验可观察到什么现象？

Answer 1

分析 （1）实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，试管口无棉花，可用A装置，还可用分解过氧化氢的方法制取氧气，可用B装置；
（2）根据图示仪器回答，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）①据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氨气的性质选择收集装置；
②氨气极易溶于水，则试管内气体减少，气压减小，液面上升；氨水呈碱性，则试管中的溶液变成红色．

解答 解：（1）A装置属于固体加热型，试管口无棉花，利用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气可用此装置，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；B装置属于固液常温型，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气可用此装置，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）装置B中还有锥形瓶，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃），因此需要加热，故选发生装置A；氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性，则右图可观察到的现象是：试管内液面上升，试管中的溶液变成红色；
故答案为：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）锥形瓶；防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）①AD；②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色．

点评 明确装置选取依据，实验室制取氧气反应原理、常用仪器，并能据所给信息灵活分析解答相关问题．