除去CaCl2溶液中含有少量HCl杂质时.可先向溶液中加入过量的某种物质.充分反应后再过滤.该物质是( )A．CaO固体B．CaCO3固体C．Ca(OH)2固体D．铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．除去CaCl₂溶液中含有少量HCl杂质时，可先向溶液中加入过量的某种物质，充分反应后再过滤，该物质是
（　　）

A．

CaO固体

B．

CaCO₃固体

C．

Ca（OH）₂固体

D．

铁粉

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CaO固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Ca（OH）₂固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

14．下列关于四种图片的说法中不正确的是（　　）

	A．	①③属于同种元素
	B．	②和③能形成化合物NaCl
	C．	①③的化学性质不同
	D．	由④得汞是金属元素，质子数为80，其相对原子质量为200.6g

15．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用装置B制取气体的花学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳时，选用装置C收集气体，检验气体已收集满的方法是将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室选用装置A和D制取氨气（NH3），反应原理为：
Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
①用收集到的氨气做如图2实验，观察到试管内液面上升几乎充满试管，溶液呈红色．由此得到的结论是氨气极易溶于水，水溶液呈碱性．
②收集氨气选用装置D而不是E的原因是氨气密度比空气小，极易溶于水．

12．某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃气火来，造成火势蔓延．
（1）在本次火灾中，忘记关闭电褥子满足了哪一燃烧条件？
（2）为什么打开门窗会造成火势蔓延？
（3）消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原理是什么？

19．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铬、铝、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤	实验现象	解释与结论
取三支试管，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铬、铝、铜三种金属分别插入三支试管中．	铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铝片表面产生的气泡较快；铜片无明显现象．	猜想二成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．

（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了与小娟相同的结论．则他选用的三种药品分别是金属铬、CuSO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应来比较；②通过金属与盐溶液反应来比较．

9．水是生命之源，今年我国政府工作的重点之一是治理水污染，请回答以下有关问题：
（1 ）用肥皂水检验地下水是硬水还是软水时发生的一个化学反应为：
2C_l7H₃₅COONa+X═（C_l7H₁₅C00）C_a↓+2NaCl，则 X 的化学式是CaCl₂；
（2）生活用水的质量关系到人体健康，自来水在生产过程中可用活性炭除去异味和色素．
（3）请写出一个生活中节约用水的措施：及时关闭水龙头（只要合理就可以）．

16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜铁铝；
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为B；
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）；
（4）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）还原为铁的主要化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）用铜、铝做导线，利用了它们的导电性；
（6）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO₂有关．

13．

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
	B．	保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
	C．	30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
	D．	10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

14．下列变化中属于物理变化的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中生锈		B．	二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
	C．	氧化钙久置于空气中质量增加		D．	电灯泡通电时发光、放热

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