题目内容
10．已知，过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供养剂．利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出气体，供给人的正常生命活动．该反应的化学方程式为Na2O2+2CO2=4NaOH+O2．为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物，选用如图仪器和如图实验装置．
【查阅资料】
过氧化钠常温下与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）用A做二氧化碳气体的发生装置的关键部件，装置实验室制取二氧化碳的发生装置时，选用了A，还需要的上述仪器有长颈漏斗、锥形瓶（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，选用适当的实验装置，装置导气管的连接顺序是a→c→b→d→c→g→f→i．
其中D装置的作用是除尽未反应完的二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验验证】
（3）把一根带有火星的木条伸入E装置中，木条复燃，证明装置E中收集的气体是氧气．
（4）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：
①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的H2O，观察到气泡的实验现象，说明含有过氧化钠剩余．
②再向试管的溶液中，滴加盐酸，观察到气泡的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．
（5）取纯净过氧化钠7.8g，先加入足量的水浸泡，然后向溶液 中加溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，结束后蒸发．问：
①参加反应的盐酸溶液质量是多少？
②最终得到氯化钠的质量是多少？（请写出计算过程）
分析 根据装置确定所需要的仪器，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过氧化钠反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体；根据提供的数据结合反应的化学方程式进行计算即可．
解答 解：（1）要组装二氧化碳的制取装置，还需要长颈漏斗和锥形瓶，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：长颈漏斗，锥形瓶，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）氧气能使带火星的木条复燃，故可以使用带火星的木条检验收集到的是氧气，故填：把一根带有火星的木条伸入E装置中，木条复燃；
（4）①过氧化钠能与水反应生成氧气，故可以加入水，观察到有气泡产生，说明含有过氧化钠，故填：H2O，气泡；
②要证明含有碳酸钠，根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以加入盐酸，观察到产生气泡，故填：盐酸，气泡；
（5）解：设生成NaOH的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成NaCl的质量为z．
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
$\frac{156}{160}$=$\frac{7.8g}{x}$
x=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
8g y z
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{8g}{y}$
y=7.3g
参加反应的盐酸溶液质量是：
$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g
$\frac{40}{58.5}$=$\frac{8g}{z}$
z=11.7g
答：参加反应的盐酸的质量为100g，生成NaCl的质量为11.7g．
点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，解答本题的关键是依据物质的性质进行．
将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）| A． | 反应速率最大的是A | B． | 金属活动性顺序C＞B＞A | ||
| C． | 放出H2的质量是A＞B＞C | D． | 相对原子质量是B＞A＞C |
| A． | CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） | |
| B． | NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液） | |
| C． | Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） | |
| D． | Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3三种溶液（无色酚酞） |
| A． | 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO | |
| B． | 用闻气味的方法区别白酒和白醋 | |
| C． | 用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁 | |
| D． | 用加水溶解的方法区别NaOH、CaCO3、CuSO4三种白色固体 |
| A． |  读取液体体积 | B． |  过滤 | C． |  倾倒液体 | D． |  制取二氧化碳 |
如图是某药品标签上的部分内容