题目内容

14．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．NaOHB．HNO3C．CaCO3D．Fe2O3

分析 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Fe2O3属于氧化物．

解答 解：A、NaOH纯净物中的属于化合物，不属于氧化物，故选项错误；
B、HNO3纯净物中的属于化合物，不属于氧化物，故选项错误；
C、CaCO3纯净物中的属于化合物，不属于氧化物，故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Fe2O3属于氧化物，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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4．理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣．
【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
实验混合溶液123456
饱和CuSO4溶液/mL00.52.551020
水/mL2019.517.5V100
（1）上述表格中V=15．
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．

【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应．
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应．
【实验反思】加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是提高温度，增大盐酸浓度等（写出一点）．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
实验1实验2实验3实验4实验5
加入试剂0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg2（NO）3溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
产生气泡速率++++++++
（6）如表中，用水进行实验的目的是进行对照；
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：
①Na+、Mg2+对实验效果没有明显效果；
②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+效果最好．
5．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据．下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点．
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液．
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量．

请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案C较为合理．

（2）上述实验中试剂A的化学式是Ba（NO3）2，试剂B的化学式是HNO3或HCl，气体和试剂C反应的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中NaCl（或氯化钠）的含量偏高．
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲、乙中，乙的溶解度受温度的影响较小
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，在100 g水中加入90 g甲，形成饱和溶液
9．图为实验室制取气体的两种装置．请回答：

（1）标号a的仪器名称是试管；装置乙中长颈漏斗下端伸入液面下的理由是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用装置甲（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用装置乙制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，证明集气瓶中二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳，实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等．
（4）实验室不能（填“能”或“不能”）用图乙中所示的方法来收集氢气．
19．如图是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息，请回答下列问题：

（1）从图中除了可以得到某元素原子的质子数（即核电荷数）、电子层数外，还可以得到的信息有最外层电子数（填一种即可）．
（2）在金属活动性顺序表中，镁排在铝前，其金属活动性比铝的强．试从原子结构的角度说明原因：镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
（3）图中7号元素有多种价态的氧化物，其中+1价的氧化物俗称笑气，则笑气的化学式为N2O．
（4）高纯度硅广泛应用于信息技术和新材料领域．工业上通常在隔绝空气的条件下，用氢气高温还原四氯化硅的方法制取，则制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
6．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳都可将氧化铜还原成铜
B．在室内放一盆石灰水，可防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D．二氧化碳的排放，不是导致酸雨的原因
3．化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学．
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子等．现有①氖气②水③硅④氯化钠四种物质，其中由原子构成的物质有①③（填序号）
（2）在一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应前后，一定不发生改变的是①②④（填序号）
①原子数目      ②原子种类     ③分子数目    ④元素种类
（3）现有水、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠四种化合物，属于盐类的是NaHCO3（写化学式），两两混合发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
4．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

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