题目内容

9．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3═CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想
III成立，请完成他的实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液②取滤液滴加稀盐酸		溶液变红
有气泡产生		猜想III成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

分析 根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答 解：（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
（2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

实验步骤实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水
振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
取滤渣滴加足量的稀盐酸		溶液变红
有气泡产生
【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
故答案为：
（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；
（2）滴加的稀盐酸不足量；
（3）
 实验步骤实验现象实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
取滤液滴加无色酚酞溶液
②取滤液滴加稀盐酸    		溶液变红  
有气泡产生  
思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

点评 本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
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6．写出下列溶液中所含溶质的化学式：
（1）医疗消毒用高锰酸钾溶液KMnO4；  
（2）硫酸铜溶液CuSO4；
（3）0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）NaCl；
（4）硫酸溶液H2SO4；
（5）38°“稻花香”白酒C2H5OH； 
（6）澄清的石灰水Ca（OH）2．
7．某科学课外兴趣小组决定对一包从海水中获得的粗盐进行探究：
探究一：这包粗盐含有哪些杂质？
（1）根据海水的成分，估计可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．他们进行了如下的实验：取样，加水溶解，加入数滴NaOH溶液，其目的是检验有没有MgCl2（填化学式）．接着再加入数滴Na2CO3溶液，其目的是检验有没有CaCl2（填化学式）．实验结果：这包粗盐含有的杂质是CaCl2
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；记录数据；m克；②将样品加水溶解，用玻璃棒搅拌；制成粗盐溶液；③向溶液中加入适量的某溶液，用玻璃棒搅拌，使化学反应刚好完全进行，过滤；④沉淀、洗净后烘干，得到纯净固体A；⑤滤液移入蒸发皿蒸发，用玻璃棒搅拌，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体，记录数据．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤②中的作用是加速溶解；在步骤⑤中的作用是加热时，使液体受热均匀
（3）步骤③中加入的试剂是Na2CO3（写化学式）；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A（填“A”或“B”），你不选择另一固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
（5）计算这包粗盐含有NaCl的质量分数$\frac{B}{m}×100%$．
17．以下是初中化学的一些基本实验：
（1）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是CO2+H2O═H2CO3．
4．如图所示是水电解实验示意图；
（1）该实验中A连接电源的负极．
（2）观察到的现象是电极上有气泡生成，一段时间后，负极与正极的气体之比约为2：1
（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气
（4）由这个实验可以得出：
①水电解实验，这个变化是化学变化，为什么？有新物质生成
②通过该实验可以得出的结论是水是由氢、氧两种元素祖成的；在化学反应中分子可以再分，原子不能再分．（任写两条）
（5）试分析实验中得到的氢气何氧气的体积比略大于2：1的可能原因；氧气的溶解性大于氢气．
（6）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强水的导电性．
14．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
C．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
1．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确定发生了，例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）；
（3）为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应，可以滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡，请写出产生气泡的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，除了滴加稀盐酸，还可选择滴加的试剂是AB（填字母代号）．
A．稀硫酸溶液   B．氯化钡溶液  C．酚酞溶液．
18．A、B、C、D分别为氢、氧、钠和硫四种元素的原子结构示意图：
（1）D元素与图中B（填写字母序号）元素的化学件质相似；
（2）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物的化学式是H2O2，其中B元素化合价为-1．
19．日常用品中蕴含着丰富的化学知识．
用品小苏打洁厕灵管道通
有效成分NaHCO3HClNaOH
（1）洁厕灵和管道通不能混合使用．用化学方程式表示其原因：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小苏打能用于治疗胃酸过多症．用化学方程式表示其原理：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

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