下列有关二氧化碳的检验.制备和用途能达到目的是( )A．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中.溶液变为蓝色B．干冰用于人工降雨C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶.火焰立即熄灭.证明瓶内原有气体就是二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）

	A．	二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
	B．	干冰用于人工降雨
	C．	用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
	D．	将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

分析 A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．
B、根据干冰升华时吸热，进行分析判断．
C、根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断．
D、根据将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明瓶内气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．

解答解：A、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误．
B、干冰升华时吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确．
C、石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能迅速制备大量二氧化碳，故选项说法错误．
D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明瓶内气体不能燃烧、不能支持燃烧，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的用途、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键．

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13．实验室可以通过锌与稀硫酸反应制取少量氢气．某同学按图甲所示装配好仪器，在试管中的塑料隔板上加几颗锌粒后，塞上带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞．

（1）该同学的操作遗漏了一步重要的操作，该操作是检查装置气密性，这一步操作应如何进行？夹好止水夹，向漏斗中加水，直到漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明气密性好．
（2）在漏斗中加入适量的稀硫酸，使试管中的硫酸与锌粒接触发生反应．反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）打开导气管的夹子，用排水集气法收集氢气（如图乙）所示．当收集一试管氢气后，夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸液面为什么会下降？因为氢气不能导出，容器内压强增大．
（4）在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，请写出正确的操作方法：用向下排空气法收集一试管氢气，大拇指按住试管口，试管口向下移到火焰上方，放开大拇指，听到轻微爆鸣声，则氢气已经纯净．

14．实验室制取二氧化碳气体时，收集方法一般用（　　）

	A．	向下排空气法		B．	向上排空气法
	C．	排水法		D．	向上排空气法或排水法

11．在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱（NaOH）在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+4NaOH $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na₂CO₃+5H₂O．

18．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中数据，完成下列问题：
（1）加热到2.5分钟时是否完全反应？是（填“是”或“否”）
（2）完全反应后，生成氧气的质量是多少？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

8．下列电池中不属于化学电源的是（　　）

锌锰干电池

太阳能电池

氢氧燃料电池

目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭．世界各国人民的节能意识也日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力．请你回答：
（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：核能、太阳能、风能（或地热能、潮汐能、氢能、可燃冰等）．
（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化．请你分别各举一例：
①由化学能转化为电能：干电池、蓄电池的使用等；
②由电能转化为化学能：给电池充电、电解水等．
（4）在原油开采过程中常常处理释放的燃气，如图所示，“火炬”产生的黑烟飘向空中．看到这一情景，你会想到什么？请从能源和环境两个角度谈谈你的观点．
能源角度：直接将燃气燃烧造成了能源的浪费；
环境角度：产生的黑烟使空气中的粉尘颗粒增加而造成了环境的污染．

12．下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（　　）

	A．	利用电热器取暖		B．	利用水力发电
	C．	电筒中使用干电池		D．	利用蜡烛照明

13．食用白糖的主要成份是蔗糖，化学式为C₁₂H₂₂O₁₁它属于有机（填“无机”或“有机”）化合物，它在组成上可以看作2个葡萄糖分子去掉1个H₂O（填物质化学式）分子所形成的．若将蔗糖高温加热，即会变成焦黑固体，实质是蔗糖在此条件下分解成碳和水，写出该反应的化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12C+11H₂O．