Question

18．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中数据，完成下列问题：
（1）加热到2.5分钟时是否完全反应？是（填“是”或“否”）
（2）完全反应后，生成氧气的质量是多少？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：由于在时间为2.5分钟时质量不再改变，所以该反应已经完全反应；
根据质量守恒定律，氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             0.96g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$
x=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数是$\frac{2.45g}{3.0g}$×100%≈81.7%
答：（1）加热到2.5分钟时完全反应；
（2）完全反应后，生成氧气的质量是0.96g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．