Question

12．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理：
①SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑   ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄  ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（1）上述反应中属于置换反应的是①③（填序号）．
（2）SiCl₄中硅元素的化合价为+4．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，这是利用铁的活动性比铜强．
（4）干法炼铜：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，这是利用CO的还原性．

Answer 1

分析 （1）根据置换反应的定义选择；
（2）根据化合物中化合价代数和为零进行计算；
（3）根据金属活动性顺序进行分析；
（4）根据一氧化碳具有还原性和可燃性进行分析．

解答 解：（1）置换反应的特点是单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，故选：①③；
（2）在化合物中正负化合价代数和为零，Cl化合价为-1，可求得硅元素的化合价是+4；
（3）依据金属活动性顺序可知，排在前面的金属，可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用铁的活动性比铜强；
（4）一氧化碳具有还原性和可燃性，一氧化碳与金属氧化物反应利用了一氧化碳的还原性．
故答案为：（1）：①③；
（2）+4；
（3）强；
（4）还原性．

点评 本题简单，注重基础的考查，有利于学生基础知识的掌握．