题目内容

3．“清新指数”是空气清洁度的一种标准．下列做法对“清新指数”会产生不利影响的是（　　）
A．提倡使用太阳能B．开展植树造林
C．工厂废气经处理达标后排放D．开未达到环保标准的汽车上路

分析 A、根据新能源无污染考虑；
B、开展植树造林可以净化空气；
C、工厂废气经处理达标后排放，不会对环境造成污染；
D、火力发电会增加空气的污染．

解答 解：A、新能源无污染，提倡使用新能源，减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，对“清新指数”会产生有利影响，故A不符合题意；
B、开展植树造林可以净化空气，减少空气中可吸入颗粒物，对“清新指数”会产生有利影响，故B不符合题意；
C、工厂废气经处理达标后排放，不会对环境造成污染；对“清新指数”会产生有利影响，故C不符合题意；
D、汽车尾气中含有大量的空气污染物，未达到环保标准的汽车上路会对环境造成污染，对“清新指数”会产生不利影响，故D符合题意．
故选：D．

点评 本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

练习册系列答案
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6．关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是A
A．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器     B．托盘天平可以称量物质质量
C．试管可以用作反应容器   D．玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流．
7．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
4．称取一定质量的高锰酸钾加热，测定所能产生氧气的体积．

（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置连接，为了较准确地测量产生的氧气体积，则收集气体应选图2中的B
（2）甲认为在实验时，必须将选择的仪器连接后再点燃酒精灯加热．乙不同意，他认为待气泡连续均匀冒出时，再迅速将导气管伸入量筒．乙的观点正确．
11．如图为实验室制取气体装置图，图中用①④或①⑤可制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用②④可制取二氧化碳，选用④收集的理由是密度比空气的密度大；用②③制取气体时，反应物应该是锌和稀硫酸，反应条件是常温，用此方法收集是因为该气体的密度比空气小．
8．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中含有化学变化的是（　　）
①千里冰封，万里雪飘　 
②白玉为床，金作马　　
③野火烧不尽，春风吹又生
④千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲　
⑤夜来风雨声，花落知多少．
A．①②③B．②④⑤C．③④D．④⑤
15．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
操作Ⅱ包括搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，节约原料；
（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、微热和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO3含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．（6）问题探究
①产品研成粉的目的增大接触面积，充分反应；
②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，
③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为98.86%．
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是二氧化碳能溶于水．
12．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理：
①SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑   ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4  ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（1）上述反应中属于置换反应的是①③（填序号）．
（2）SiCl4中硅元素的化合价为+4．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，这是利用铁的活动性比铜强．
（4）干法炼铜：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，这是利用CO的还原性．
13．单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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