题目内容

14．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应后共生成氧气9.6g，求有多少克氯酸钾参加了反应？（请列式计算）

分析 根据氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气，然后根据氧气的质量9.6g，求出氯酸钾的质量即可．

解答 解：设至少需氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
答：有24.5克氯酸钾参加了反应．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是比较基础的计算题，属于已知生成物的质量，求反应物的质量．做题时要注意：化学方程式的书写要正确，否则数据就会出现错误，始终不要忘记质量守恒定律．

练习册系列答案
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4．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（　　）
A．城市街道洒水降尘B．发展水力、风力发电
C．露天焚烧秸秆、树叶D．乘坐公交车或地铁出行
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
序号物质杂质（少量）除去杂质的方法
AO2水蒸气通过NaOH溶液
B铁粉硫酸铜溶解，过滤，洗涤、干燥
C NaCl溶液Na2CO3加入适量的稀HCl
DCO2CH4通入O2点燃后，再经过浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
2．如图所示实验操作中，错误的是（　　）
A．
加热液体		B．
稀释浓硫酸		C．
测溶液pH值		D．
点燃酒精灯
9．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．根据：蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
19．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任写一个）．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．
6．利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（　　）
A．汽油B．洗涤剂C．纯碱溶液D．烧碱溶液
3．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

（1）属于同种元素的是BD；（填字母，下同）
（2）具有相对稳定结构的是ACD；
（3）属于阴离子的是C；
（4）属于金属元素原子的是BE．
16．某元素R的原子核带x个正电荷，则 R2+离子的核外电子总数（　　）
A．x-2B．x+2C．xD．无法确定

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