除去下列物质中混有的少量杂质.所选用的试剂及操作方法正确的是( )序号物质杂质除去杂质的方法AO2水蒸气通过NaOH溶液B铁粉硫酸铜溶解.过滤.洗涤.干燥C NaCl溶液Na2CO3加入适量的稀HClDCO2CH4通入O2点燃后.再经过浓硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质（少量）	除去杂质的方法
A	O₂	水蒸气	通过NaOH溶液
B	铁粉	硫酸铜	溶解，过滤，洗涤、干燥
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入适量的稀HCl
D	CO₂	CH₄	通入O₂点燃后，再经过浓硫酸

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、溶解后，铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃能与适量的稀HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的CH₄不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

3．进行下列对比实验，不需要控制变量的是（　　）

	A．	用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
	B．	用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
	C．	用MnO₂、CuO和H₂O₂溶液比较MnO₂、CuO的催化效果
	D．	用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱

16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
	B．	氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
	C．	黄色pH试纸条沾到碱液变红色
	D．	光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

13．金属材料在生产生活中的应用非常广泛．
（1）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，根据所学知识，写出一个利用金属氧化物制取金属的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）沙湾2号桥（彩虹桥）使用了大量的钢铁，钢铁与水和氧气直接接触容易生锈．
（3）铝制品有很好的抗腐蚀性能，用化学反应方程式说明其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

20．2015年5月12日15时05分在尼泊尔发生7.5级地震，在地震灾区为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（　　）

10．

A物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）A物质随着温度的升高，它的溶解度减小（填“增大”或“减小”）；
（2）A物质随着压强的减小，它的溶解度减小（填“增大”或“减小”）；
（3）A物质的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”）．

17．化学兴趣小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案．请你一起对此展开探究．

【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．
装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为干燥气体．
【实验探究】实验过程中观察到C中黑色固体变为红色（填实验现象），最终测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
【问题讨论】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气、二氧化碳对实验造成干扰（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；
②Cu₂O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
得出结论】红色固体a中含有Cu₂O．
【分析交流】红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：
Cu₂O．
【定量分析】①小组同学再次实验，他们称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后，经过滤、洗涤、干燥、称量后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算生成铜的质量（写出计算过程）．
②请确定哪种猜想成立并说明理由由于1.6g＜2g，红色固体中一定含有Cu₂O和Cu，猜想①成立．

14．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应后共生成氧气9.6g，求有多少克氯酸钾参加了反应？（请列式计算）

15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究物质燃烧的条件	探究铁生锈的条件	探究CO₂与NaOH溶液能否发生反应

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