Question

9．水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），
求：（1）生成二氧化碳2.2g
（2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为：16.5g-14.3g=2.2g；
（2）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6.5g}$×100%=76.9%．
答：生成CO₂为2.2g，碳酸钙的纯度为76.9%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．