Question

20．实验探究小组同学在用纯碱溶液和氢氧化钙溶液反应来制取火碱溶液时，他们发现三种溶液均呈碱性，如何确定他们恰好完全反应呢？
【提出问题】如何确定纯碱溶液和氢氧化钙溶液是否恰好完全反应．
【探究实验】甲组同学分别取等体积的纯碱溶液和氢氧化钙溶液，将二者混合后，观察到的现象是产生白色沉淀，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．乙组同学为确定纯碱溶液和氢氧化钙溶液是否恰好完全反应，取二者反应后的滤液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到无气泡现象，于是同学们得出纯碱溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应，请你评价乙组同学由现象得出的结论不正确，加入足量的稀盐酸无明显现象只能证明溶液中不含碳酸钠，无法证明溶液中是否含有氢氧化钙；．
【解释与结论】丙同学结合乙组实验，他们重新取反应后的滤液，向其中通入二氧化碳，发现溶液中无任何现象，于是丙组同学确定了二者恰好完全反应．
【反思与评价】结合以上同学的探究活动，要确定一个化学反应是否恰好完全反应可以通过证明反应物完全被消耗来证明．

Answer 1

分析 【探究实验】根据碳酸钠能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析现象并写出反应的方程式；根据碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但稀盐酸和氢氧化钙反应无明显现象；
【解释与结论】根据氢氧化钙能够和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀分析；
【反思与评价】通过分析得出启示与结论．

解答 解：【探究实验】碳酸钠能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此会观察到沉淀产生，反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；足量的盐酸可以和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，从而判断碳酸钠是否过量；若氢氧化钙过量，氢氧化钙和稀盐酸反应没有明显现象，因此不能说明氢氧化钙是否过量；
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（3）足量；无气泡；
（4）不正确，加入足量的稀盐酸无明显现象只能证明溶液中不含碳酸钠，无法证明溶液中是否含有氢氧化钙；
【解释与结论】氢氧化钙能够和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，因此可以通入二氧化碳检验氢氧化钙是否存在；
故答案为：（5）二氧化碳； 
【反思与评价】通过以上分析，要确定一个化学反应是否恰好完全反应可以通过证明反应物完全被消耗来证明；
故答案为：（6）证明反应物完全被消耗．

点评 本题考查了酸碱盐物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．