Question

4．（1）从氯酸钾与二氧化锰的混合物充分反应后的固体残留物中可获得KCl晶体，采取的方法是：溶解→过滤→蒸发结晶
（2）
用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是A（填上图字母），化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如果用如图中的F装置收集该气体，气体应从② 端（填“①”或“②”）导入．

Answer 1

分析 （1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，充分反应后的固体残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，据此进行分析解答．
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，结合氧气不易溶于水，进行分析解答．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，充分反应后的固体残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从充分反应后的固体残留物中可获得KCl晶体，采取的方法是溶解、过滤、蒸发结晶．
（2）用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
如果用如图中的F装置收集该气体，长导管是出水管，短导管是进气管，则气体应从②端导入．
故答案为：（1）溶解；过滤；蒸发结晶；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②．

点评 本题难度不大，掌握混合物分离的原理与方法、实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．