题目内容
【题目】I以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
（1）某同学用A装置取并收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为______，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是____________。
（2）若用高锰酸钾制氧气，下列操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确顺序是_______。（用序号表示）
（3）利用C装置可以完成实验室制取二氧化碳，写出相关反应化学方程式：___________
（4）若在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应选用的发生装置是_____ ；收集装置是_________。
Ⅱ某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。
实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
（1）先___________，点燃甲烷 （2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 现象______________ | 证明含有氢元素 |
（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 现象______________ | 证明含有碳元素 |
Ⅲ某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_______。
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（发现问题）氮气是怎么减少的呢?
（推测一）氮气与镁条反应而减少；
（推测二）__________________
（查阅资料）
镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的方程式为___________
【答案】
集气瓶没装满水 ⑦②③①④⑤⑥ 
C E 检验纯度 小烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 多 21 氮气溶于水而减小 
【解析】
I.（1）用A装置取并收集一瓶氧气，试管口没有棉花，以二氧化锰为催化剂加热氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式为：，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是集气瓶没装满水。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：连接仪器；检验装置的气密性；加入药品；固定；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；故填：⑦②③①④⑤⑥。
（3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）若在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，因此不需要加热，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，因此只能用向上排空气法收集，应选用的发生装置是C；收集装置是E。
Ⅱ. 因为甲烷为可燃性气体，在使用前必须检验纯度；点燃甲烷，将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，小烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，则证明含有氢元素；
将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明含有碳元素。
Ⅲ. （1）若弹簧夹没有夹紧，镁条开始燃烧时放出大量的热，会将瓶内一部分空气排出外面，从而使进入瓶中的水偏多；
（2）由于氧气只占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，因此镁条若只和空气中的氧气反应，进入的水的体积最多应只占瓶的容积的21%；
推测二：
进入的水的体积约占空气体积的70%，说明瓶中的氮气也被消耗了，有可能是镁和氮气反应，可能是氮气能够溶于水导致的，则推测二：氮气溶于水而减小；
查阅资料：
镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，单质应为碳，金属氧化物为氧化镁，反应的方程式为：
名校课堂系列答案
【题目】固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业的等场合。在一次用餐中，同学们对固体酒精产生了好奇，于是对其成分进行研究。
（查阅资料）（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。（3）浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
探究活动一：探究固体酒精的成分
（提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，由此可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论__________（选填“合理”或“不和理”）。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出产 生气体的化学方程式：______________ 。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。
方案 | | |
现象 | 溶液变红 | 产生 |
结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清夜中有碳酸钠 |
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由与是_______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（实验结论）经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
（拓展应用）要除取部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的__________（选填字母序号）。
ABa（OH）2溶液 BCaCI2溶液 CCa（OH）2
探究活动二：探究固体酒精中碳酸钠的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置的A和B中含有的__________，再接上装置C和D。
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填序号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该固体酒精中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______________（选填“偏大”或“偏小”）。