Question

【题目】固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业的等场合。在一次用餐中，同学们对固体酒精产生了好奇，于是对其成分进行研究。

（查阅资料）（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。（3）浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

探究活动一：探究固体酒精的成分

（提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

（实验探究）（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，由此可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论__________（选填“合理”或“不和理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出产 生气体的化学方程式：______________ 。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。

①甲组烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。

方案
现象	溶液变红	产生
结论	清液中有氢氧化钠	清夜中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由与是_______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（实验结论）经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

（拓展应用）要除取部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的__________（选填字母序号）。

ABa（OH）2溶液 BCaCI2溶液 CCa（OH）2

探究活动二：探究固体酒精中碳酸钠的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置的A和B中含有的__________，再接上装置C和D。

（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。

（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填序号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该固体酒精中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______________（选填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】合理 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 AC 二氧化碳 C 偏大

【解析】

解：探究活动一：（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中含有碳元素，根据质量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的结论；

（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；

[拓展应用]要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠；

探究活动二：（1）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；

（2）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大。