题目内容

11．元素的化学性质关系最密切的是原子的（　　）
A．核外电子数B．核内质子数C．相对原子量D．最外层电子数

分析 根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．

解答 解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选D．

点评 本题属于基础题，难度不大，学生需明确元素的化学性质与最外层电子数的关系．

练习册系列答案
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1．某工厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g10%的氯化钠溶液．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是药匙，请指出图中的一处错误操作瓶塞正放．
（2）需要称取氯化钠的质量为10g，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加氯化钠固体   B．减少氯化钠固体   C．调节平衡螺母
（3）用图中表示的序号表示配制溶液的正常操作顺序：③②④⑤①；配置过程中还有一种仪器在图中未体现，其名称是胶头滴管．
（4）①中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（5）实验配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因不可能的是D．
A．氯化钠固体中含有杂质      B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥          D．装瓶时有液体溅出
（6）要使100g10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体12.5g．
2．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用pH试纸．
（2）请举一例酸雨的危害：腐蚀农作物等．
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（4）该厂的下列整治措施不妥的是B（填序号）：
A．废气循环利用                    B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放              D．改进工艺，减少废气废水的产生．
19．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．
（1）写出F的化学式H2O，E物质的一种用途改良酸性土壤等，C物质的一条化学性质具有可燃性、还原性．
（2）若D是赤铁矿的主要成分，写出C和D发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）A和E反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
6．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是（　　） 
①稀硫酸和锌粒     ②水和生石灰
③水和氢氧化钠     ④水和硝酸铵．
A．②③④B．①②③④C．①②④D．①②③
16．利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生：
（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验
（2）不是经常使用的锁，开启时往往比较困难，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，便容易开启，这是因为铅笔芯粉末的主要成份是石墨，具有润滑性；
（3）民间有“石灰煮鸡蛋”的说法，即生石灰与水反应时，能将鸡蛋煮熟，其原因是生石灰与水反应能放出大量的热．
（4）为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的纯度．
3．如图是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3  Li
锂
7		4   Be
铍
9		5  B
硼
11		①7  N
氮
14		8  O
氧
16		9  F
氟
19		10  Ne
氖
20
第三
周期		11  Na
钠
23		②13  Al
铝
27		14  Si
硅
28		③16  S
硫
32		17  Cl
氯
35.5		18  Ar
氩
40
（1）原子序数为14的元素名称为硅；原子序数等于原子核中的质子数；该原子的核外电子数为14．
（2）某元素的核电荷数是12，在上图中的位置是②（填①或②或③）；该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）．
20．用化学式表示下列反应．
（1）细铁丝在氧气中燃烧．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（4）碳在空气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（5）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
17．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
能观察到的现是产生大量白烟，
写出该反应的符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小．
通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水．

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