题目内容

17．下列物质分别加入水中，充分溶解后所得溶液的pH可能为10的是（　　）
A．白醋B．食盐C．生石灰D．柠檬汁

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答 解：
A、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
B、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．
D、柠檬汁显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．宏观和微观相联系是化学认识物质和学习的独特思维方式．
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子．医疗上常用的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，则在生理盐水中的微粒有Na+、Cl-、H2O（用符号表示）；
（2）两个微粒的质量比等于其相对质量比．一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个水分子的相对质量为18，则一个水分子的质量为（写出计算式）$\frac{3}{2}$×1.993×10-26Kg；
（3）宏观物质的质量与微观粒子数存在一定的内在联系，人们发现6.02×1023个C-12原子的质量数值上等于其相对原子质量，单位为克．即6.02×1023个C-12原子的质量为12g．化学上将6.02×1023称为阿伏加德罗常数，而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质规定为1摩尔．则1摩尔水的质量为18g．
8．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%．
（2）根据化学方程式计算，用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？
5．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉和CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．
①样品中一定含有C粉和CuO    ②样品中一定含有CuO，可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu     ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4．
以上说法正确的有（　　）
A．4个B．3个C．2个D．1个
12．请简述使用pH试纸测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
2．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）
A．装置不漏气是实验成功的前提
B．红磷的量不足会引起实验误差
C．该实验还可以说明N2难溶于水
D．用木炭代替红磷，也能达到预期的实验目的
9．下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A．空气中氧气的体积分数约为78%
B．海洋资源中含量最多的元素是氢
C．天然气是较为清洁的可再生能源
D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
6．水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水通电和氢气燃烧生成水都是相同的反应类型
B．受热时水分子的体积逐渐变大
C．与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水
D．所有溶液中的溶剂均为水
7．下列各组物质中，都由原子构成的一组是（　　）
A．Ar、AuB．Si、CO2C．NaCl、CuSO4D．CH4、HCl

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