Question

12．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示．请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）

Answer 1

分析 题目给出了生成的碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中溶质氯化钠的质量分数．

解答 解：由图可以看出生成的碳酸钡的质量为19.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197          117
x                       19.7g           y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
反应后溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{22.3g+-10.6g+11.7g}{22.3g+131.4g+100g-19.7g}$×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．