题目内容

20．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
ABCD
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉在NaOH溶液中滴加稀盐酸电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，并且锌比铁活泼，反应时锌和稀硫酸的反应速率较快．

解答 解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，该选项对应关系不正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应时铁和稀硫酸反应生成氢气质量大，并且锌比铁活泼，反应时锌和稀硫酸的反应速率较快，反应需要时间短，该选项对应关系正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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10．下列物质中属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物B．水蒸气C．蒸馏水D．矿泉水
11．现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4     （2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2
（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3（4）Na  CuSO4 （过量）、ZnCl2
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；
有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）
8．如图是电解水的实验进行一段时间的状态，甲产生的气体是氢气，电源正极为b．甲乙两根试管排出水的体积之比为2：1．
15．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
5．利用如图的Y形管可以开展多种实验研究．

（1）用Y形管制备气体．若固体A为黑色，B为无色液体，则产生的气体可能是氧气，对应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用Y形管检验反应产物．固体A为碳酸氢钠，为检验加热后产物中有CO2，液体B为澄清石灰水．
（3）用Y形管测定黄铜（铜锌合金）中Zn的含量．则可选用上图的一种装置为A（填字母序号）．
（4）用Y形管及上图B、C装置测定纯Zn的相对原子质量，固体A为锌，液体B为某浓度足量稀硫酸．则需要读取的数据有：纯锌的质量m g和水的体积a mL，则锌的相对原子质量可表示为$\frac{2m}{aρ}$_．（已知氢气的密度为ρ g/mL表示）
12．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示．请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）
9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5．
（3）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关（填化学性质）
10．某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末进行实验．请回答有关问题：
（1）课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸．
反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了防止高温生成的铜被空气中的氧气重新氧化．
（2）写出试管中黑色粉末逐渐变红色的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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